Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH₂．E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同．
回答下列問題：
（1）五種元素的名稱：A

氧

，B

磷

，C

硫

，D

氯

，E

鋁

．
（2）B、C、D元素的原子半徑由大到小的順序為

r_（P）＞r_（S）＞r_（Cl）

，它們的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為

HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

．
（3）寫出C單質在足量A單質中燃燒后的產物與D單質同時通入水中的化學方程式

SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl

．
（4）A與E形成的化合物的化學式是

Al₂O₃

，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于

兩性氧化物

．
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時，觀察到的現象是

有白色沉淀生成，當達到最大量時又逐漸減少，最終沉淀完全消失，變成澄清溶液

，有關反應的離子方程式為

Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：設C的原子序數為x，則A為x-8，B為x-1，C為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C為S元素，A為O元素，B為P元素，D為Cl元素，
1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH₂，可知E的化合價為+3價，應為Al元素，根據元素周期律的遞變規律比較原子半徑以及元素的非金屬性強弱，結合元素對應的單質、化合物的性質解答該題．

解答：解：（1）設C的原子序數為x，則A為x-8，B為x-1，C為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C為S元素，A為O元素，B為P元素，D為Cl元素，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH₂，可知E的化合價為+3價，應為Al元素，
故答案為：氧；磷；硫；氯；鋁；
（2）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，r_（P）＞r_（S）＞r _（Cl）則有元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，則有HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，
故答案為：r_（P）＞r_（S）＞r _（Cl）；HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；
（3）C單質在足量A單質中燃燒后的產物為SO₂，具有還原性，與Cl₂在水中發生氧化還原反應生成H₂SO₄和HCl，反應的方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（4）A與E形成的化合物為Al₂O₃，屬于兩性氧化物，故答案為：Al₂O₃；兩性氧化物；
（5）D與E形成的化合物為AlCl₃，加入NaOH溶液，發生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，有白色沉淀生成，Al（OH）₃具有兩性，繼續加入NaOH溶液，進一步反應生成NaAlO₂和水，反應的離子方程式為 Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：有白色沉淀生成，當達到最大量時又逐漸減少，最終沉淀完全消失，變成澄清溶液；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查元素推斷及元素化合物知識，題目難度中等，本題從元素在周期表中的相對位置為載體，通過元素原子核外電子數目關系推斷元素種類，考查元素周期律的遞變規律以及常見元素化合物的性質，學習中注重相關基礎知識的積累．