Question

向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發生反應N₂+3H₂?2NH₃，下列有關說法正確的是（　�。�

A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

B．當符合3υ_正（N₂）=υ_正（H₂）時，反應達到平衡狀態

C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN₂，同時生成3amolH₂

D．當N₂、H₂、NH₃的分子數比為1：3：2，反應達到平衡狀態

Answer 1

分析：平衡狀態的判斷方法：
（1）直接判定：v_正=v_逆（實質）．
①同一物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率．
②不同的物質：速率之比等于方程式中的系數比，但必須是不同方向的速率．
（2）間接判定．
①各組成成分的質量、物質的量、分子數、體積（氣體）、物質的量濃度保持不變．
②各組成成分的質量分數、物質的量分數、氣體的體積分數保持不變．
③若反應前后的物質都是氣體，且系數不等，總物質的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變．
④反應物的轉化率、產物的產率保持不變．

解答：解：
A．達到化學平衡時，正逆反應速率相等但不等于零，故A錯誤；
B．正逆反應速率相等是指用同種物質表示的，故B錯誤；
C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN₂，同時生成3amolH₂，正逆反應速率相等，故C正確；
D．當達到平衡時，N₂、H₂、NH₃的分子數不再改變，但N₂、H₂、NH₃的分子數比不一定為1：3：2，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考察了平衡狀態的判斷．判斷化學平衡狀態的思路：
一要注意容器類型（恒壓或恒容）；二要注意反應特征（氣體的物質的量是否變化、氣體的質量是否變化）；三要注意化學平衡狀態的直接標志和間接標志的類型和要求．