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下列化合物分子中的所有原子都處于同一直線的是
A．C2H2B．C2H4C．PCl3D．BF3
A
C2H2的結構式為直線形，四個原子共線；C2H4的結構式為平面矩形，六個原子共面；PCl3的空間結構為三角錐形；BF3的的空間結構為平面三角形；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）碳元素是構成有機物的基礎元素。
（1）寫出碳元素核外電子排布式                   。
（2）甲烷與水分子相對分子質量差距不大但溶沸點卻有很大差距，原因是             。
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子雜化方式                                 。
（4）已知CO2晶胞結構如下，已知其晶胞邊長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數，其密度為             g/cm3。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)（物質結構與性質）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2、SnCl2等還原制得：

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：

請回答下列問題：
（1）基態Cu原子的核外電子排布式為                          。H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是                 。
（2）SO2分子的空間構型為____________。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為
                       。
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為               。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是_                                                。
（4）②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有_______。(填字母)
a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵
（5）CuCl的晶胞結構如右圖所示，其中Cl原子的配位數為_____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氨氣分子和甲烷分子的空間構型分別為三角錐形和正四面體，造成這一差異的主要原因是   
A．兩種分子中心原子的雜化類型不同
B．兩種分子中鍵的極性和分子的極性不同
C．NH3分子中存在有一對未成鍵的孤對電子
D．氨氣分子之間和甲烷分子之間的作用力類型不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）等電子體具有相似的電子結構、幾何構型和性質。
（1）SO2、O3、NO2－三種粒子是等電子體，此三種粒子的立體構型為__________。
（2）C2O42－和            （分子）是等電子體，C2O42－離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，寫出此反應的離子方程式：                                   
（3）由雙原子構成，總電子數為14的等電子體共同特點是物質中都具有共價三鍵，請舉出相應的3個例子                            (分子或離子)。每個分子或離子中含______個π鍵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的雜化方式不是sp3雜化的是（　　 ）
A．CO2B．CH4C．NH3D．H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠用鍵的強度解釋的是
A．N2的化學性質比O2穩定B．HNO3易揮發，H2SO4難揮發
C．常溫、常壓下，溴呈液態，碘呈固態D．稀有氣體很難發生化學反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列分子結構中，原字的最外層電子不能滿足8電子穩定結構的是
A．CO2B．PCl3C．CCl4D．BF3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．紅磷與白磷互為同分異構體
B．C3H6與C5H10一定互為同系物
C．HCl、NH3、CO2均是極性分子
D．氯化鈉晶體、冰、金剛石是不同類型的晶體

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