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【題目】藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示:

已知:+HBr+RBr

回答下列問題。

1A+B→C的反應類型為__;C中官能團有醚鍵、__(填名稱)。

2CH3CH2I的名稱為__。

3)反應D→E的化學方程式為__。

4Tamoxifen的結構簡式為__。

5XC的同分異構體。X在酸性條件下水解,生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物,其中一種遇FeCl3溶液顯紫色。X的結構簡式為__、__(2)。

6)設計用CH3I為原料(無機試劑任選)制備的合成路線:__。

【答案】取代 羰基 碘乙烷

【解析】

可知,B;由+HBr+RBr,可知,R基被H原子取代,所以E;結合、可知,他莫肯芬(Tamoxifen),據此分析回答。

1A中的Cl原子被取代,C中官能團有醚鍵和羰基,故答案為:取代;羰基;

2CH3CH2I的名稱為碘乙烷,故答案為:碘乙烷;

3)由分析可知D中甲氧基的-CH3H原子取代,所以DE的方程式為:,故答案為:

4)由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen),故答案為:;

5X在酸性條件下水解,則X必含酯基,生成2種芳香族化合物,則兩個苯環在酯基的兩側,其中一種遇FeCl3溶液顯紫色,則X必是酚酯,必含,所以X、、2個只含單鍵的C組成,還要滿足水解后核磁共振氫譜都顯示4組峰,符合條件的有5種,分別為:,故答案為:(任寫二種);

6)逆合成可由通過加聚反應生成,可由消去水分子而來,可由H而來,可由通過發生類似CD的反應而來,即:,故答案為:

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收和釋放進行了研究。

(1)儀器A的名稱是_______________________

(2)安裝F中導管時,應選用圖2中的___________________。

(3)A中發生反應生成ClO2Cl2,其氧化產物和還原產物物質的量之比為__________。

(4)關閉B的活塞,ClO2D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是__________________。

(5)已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為____。

(6)ClO2很不穩定,需隨用隨制,產物用水吸收可得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度,進行了下列實驗:

步驟1:準確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣,量取V0 mL試樣加入到錐形瓶中;

步驟2:用稀硫酸調節試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;

步驟3:加入指示劑,用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點。重復2次,測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1 mL。

(已知2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

計算該ClO2的濃度為______g/L(用含字母的代數式表示,計算結果化簡)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KH2PO4在農業上用作高效磷鉀復合肥,在化學工業中還用作制偏磷酸鉀的原料。一種電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.電源M極為負極,a區生成KH2PO4

B.b區電極反應為:4OH--4e-=O2↑+2H2O

C.電解過程中a區水的電離平衡正向移動

D.0.1molK+通過離子交換膜時,陰陽兩極產生的氣體共2.24L(標準狀況)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在室溫下,下列五種溶液:

0.1 mol·L-1 NH4Cl 、0.1 mol·L-1 CH3COONH4 0.1 mol·L-1 NH4HSO4、0.1 mol·L-1 NH3·H2O0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液、0.1 mol·L-1 NH3·H2O

請根據要求填寫下列空白:

1)溶液①呈___(”“”),其原因是____________(用離子方程式表示)。

2)比較溶液②③中c (NH4+)____________③(填“>”、“<”或“=”)

3)在溶液④中,___的濃度為0.1 mol·L-1(填選項);NH3·H2O_____離子的濃度之和為0.2 mol·L-1。(填選項)

A .c (NH4+) B. c (Cl-)

4)室溫下,測得溶液②的pH=7,則說明CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度,(“>”“<”“=”)c(CH3COO-)_____ cNH4+ (“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式 (i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=" -" 9.48kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=" +" 26.48kJ/mol,下列判斷正確的是

A. 254g I2(g)中通入2g H2(g),反應放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差l7.00 kJ

C. 反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩定

D. 反應(i) 拆開1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開2mol H-I鍵需要的總能量

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【題目】有機物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用,可由化合物X在一定條件下合成,下列說法錯誤的是

A.X轉化成Y為取代反應

B.X、Y分子中含有的手性碳原子數不相同

C.1molX與溴水充分反應,最多消耗Br2的物質的量為3mol

D.1molYNaOH溶液充分反應,最多消耗NaOH的物質的量為3mol

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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其制備途徑及性質如圖所示(假設恰好完全反應)。下列說法錯誤的是

A.途徑①所用混酸中H2SO4HNO3物質的量之比最好為32

B.Z可以是葡萄糖

C.混合氣體中一定有O2,1 mol CuSO4完全反應生成O20.5 mol

D.相對于途徑①、③,途徑②更好地體現了綠色化學思想

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol1。一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO23 mol H2,測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是(  )

A.欲增大平衡狀態時的比值,可采用升高溫度的方法

B.3 min時,CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率,且二者濃度相同

C.欲提高H2的平衡轉化率只能加壓減小反應容器的體積

D.從反應開始到平衡,H2的平均反應速率v(H2)0.075 mol·L1·min

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是

A. 明礬做凈水劑:Al3++ 3H2O = Al (OH)3↓+ 3H+

B. 小蘇打治療胃酸過多:CO32+ 2H+= CO2↑+ H2O

C. 漂白液加白醋,提高漂白效率:CH3COOH + ClO=HClO + CH3COO

D. 酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中放置一段時間變藍:4I-+ O2+2H2O= 2I2+ 4OH-

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