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【題目】下列關于有機物說法正確的是( )

A.CH3Cl、、中加入 NaOH 的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入 AgNO3 溶液，均有沉淀生成

B.CH3Cl 中加入 NaOH 的水溶液共熱，再滴入 AgNO3溶液，可檢驗該物質中含有的鹵素原子

C. 發生消去反應得到兩種烯烴

D.與 NaOH 的水溶液共熱，反應后生成的醇能被氧化為醛

【答案】D

【解析】

A．CH3Cl、、均不能發生消去反應生產成HCl，加入 NaOH 的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3 溶液不能生成沉淀，A錯誤；

B．CH3Cl 中加入 NaOH 的水溶液共熱發生取代反應生成NaCl，檢驗Cl-，應在酸性條件下，否則生成AgOH沉淀而影響實驗結論，B錯誤；

C．根據對稱結構可知 發生消去反應得到一種烯烴，C錯誤；

D．與 NaOH 的水溶液共熱，可生成醇(2，2-二甲基-1-丙醇)，能被氧化為醛，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近日，我國科研團隊研發出一種藍藻人造葉片系統，其核心是一種可以向細胞外分泌蔗糖的藍藻，其工作原理如圖。下列說法不正確的是

A. 該系統利用了藍藻的光合作用

B. 理論上，系統出水量小于進水量

C. 可用銀氨溶液檢驗產物中是否含蔗糖

D. 該系統有望為人類探索太空時解決生存難題提供新思路

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，該反應中相關物質的化學用語中正確的是

A.H2 的結構式：H-H

B.中子數為 12 的鈉原子：

C.H2O 的電子式：

D.Na＋的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯，下列說法正確的個數是( )

①濃硫酸只作催化劑

②在反應容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸

③反應溫度緩慢上升至 170℃

④用排水法或向下排氣法收集乙烯

⑤圓底燒瓶中裝的是 4mL 乙醇和 12mL 3mol/L H2SO4混合液

⑥溫度計應插入反應溶液液面下，以便控制溫度

⑦反應完畢后先熄滅酒精燈，再從水中取出導管

⑧該反應類型屬于取代反應

⑨若 a 口出來的氣體使酸性 KMnO4溶液褪色，說明有乙烯生成

A.1B.2C.3D.4 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機玻璃（PMMA）是一種具有優良的光學性、耐腐蝕性的高分子聚合物，其合成路線之一如圖所示：

請回答下列問題：

（1）寫出檢驗A中官能團所需試劑及現象__、__。

（2）用系統命名法給B命名__。

（3）寫出C與足量的NaOH乙醇溶液，在加熱條件下反應的化學方程式__。

（4）寫出E生成PMMA反應的化學方程式__。

（5）下列說法正確的是__。

a．B的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為6∶1∶1

b．B→C的反應類型為取代反應

c．D中存在順反異構

d．1molPMMA發生水解反應時消耗1molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生下列反應2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，經4min后達平衡，測得D的濃度為1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列說法不正確的是

A. 反應速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應方程式中，x＝1

C. 4 min時，B的物質的量為2 mol

D. 該反應的平衡常數K＝1/3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知反應2HI（g）=H2（g） + I2（g）的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。

（2）已知某密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），CO的平衡物質的量濃度c（CO）與溫度T的關系如圖所示。

①該反應△H__________ 0（填“＞”或“＜”）

②若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1_______K2（填“＞”、“＜”或“=”）。

③T3時在某剛性容器中按1:2投入CO（g）和H2O（g），達到平衡后測得CO的轉化率為75%，則T3時平衡常數K3=____________。

（3）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發生反應： 2MoS2（s）+7O2（g） 2MoO3（s）+4SO2（g） ΔH。

測得氧氣的平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示：

①p1、p2、p3的大�。�_________。

②若初始時通入7.0 mol O2，p2為7.0 kPa，則A點平衡常數Kp=________（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質的量分數，寫出計算式即可）。

（4）中科院蘭州化學物理研究所用Fe3（CO）12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應，所得產物含CH4、C3H6、C4H8等副產物，反應過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經過相同時間后測得CO2轉化率和各產物的物質的量分數如下表。

助劑

CO2轉化率（%）

各產物在所有產物中的占比（%）

C2H4

C3H6

其他

Na

42.5

35.9

39.6

24.5

K

27.2

75.6

22.8

1.6

Cu

9.8

80.7

12.5

6.8

①欲提高單位時間內乙烯的產量，在Fe3（CO）12/ZSM-5中添加_______助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內乙烯產量的根本原因是_____；

②下列說法正確的是______；

a 第ⅰ步所反應為：CO2+H2CO+H2O

b 第ⅰ步反應的活化能低于第ⅱ步

c 催化劑助劑主要在低聚反應、異構化反應環節起作用

d Fe3（CO）12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小

e 添加不同助劑后，反應的平衡常數各不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

(1)h的單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：_____ 。

(2)o、p兩種元素的部分電離能數據如下表所示：

元素

o

p

電離能/

717

763

1509

1561

3248

2957

比較兩元素的、可知，氣態再失去一個電子比氣態再失去一個電子難。對此，你的解釋是 ___________。

(3)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是上述元素中的____(填元素符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研課題小組研究利用含H+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-的工業廢液,制備高純的ZnO、MnO2、Fe2O3,設計出如下實驗流程:

已知:

①氫氧化鋅沉淀呈白色

②氫氧化錳難溶于水

③溶液中金屬離子沉淀完全時,其濃度

回答下列問題:

（1）向工業廢液中加入雙氧水,可能觀察到的現象有:溶液的顏色發生變化和_____,其中引起溶液顏色變化的離子方程式為_____。

（2）第一次調pH的目的是沉淀Fe3+。 檢驗Fe3+是否完全沉淀的操作:取少量濾液于潔凈試管中,最好加入下列試劑中的____ (填標號),并觀察實驗現象。

a.稀氨水　 b.KSCN溶液　 c.K3Fe(CN)6溶液

（3）第二次調pH前,科研小組成員在室溫下分析此時的溶液,得到相關數據見下表

為防止Mn2+也同時沉淀造成產品不純,最終選擇將溶液的pH控制為7.5,則此時溶液中Zn2+ 的沉淀率為____ 。 (第二次調pH前后液體體積的變化忽略不計)

（4）已知常溫下, 。在除鋅時發生沉淀轉化反應為 ,其平衡常數K= ___。

（5）沉錳反應在酸性條件下完成,寫出反應的離子方程式____。

（6）下列關于沉錳制備高純MnO2的說法中,不正確的是____ (填標號)。

a.若沉錳反應時加入足量濃鹽酸并加熱,MnO2的產率將降低

b.若沉錳后進行過濾操作,為了加快過濾速率,不斷用玻璃棒攪拌

c.若除鋅時加入MnS質量為xg,沉錳反應中錳元素無損失,MnO2的產量將增加xg

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