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【題目】已知 H2（g）+ C12（g）═HCl（g）；△H=﹣92.3kJmol﹣1 ， 則反應2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（ ）
A.+92.3 kJmol﹣1
B.﹣92.3 kJmol﹣1
C.﹣184.6 kJmol﹣1
D.+184.6 kJmol﹣1

【答案】D
【解析】解：反應2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）可以看成是反應 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）方程式顛倒再乘2的結果，所以反應2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H=+92.3×2=+184.6kJ/mol．
故選D．
熱化學方程式中的系數表示各物質的物質的量，其反應熱和方程式的系數成正比，△H符號和方程式的書寫有關，正反應和逆反應的△H符號剛好相反，數值相同．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子只表示一種物質的是

A．C3H7Cl B．C3H6 C．CH2Cl2 D．C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外層上的電子數目是次外層電子數目的一半，下列說法中不正確的是（ ）

A.元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b弱
B.元素a的原子半徑比d的大
C.元素a的單質在空氣中燃燒會導致“溫室效應”
D.元素a單質是一種良好的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若B可發生斐林反應，則原有機物的結構簡式為

A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3

C．CH3CH2COOCH3 D．HOCH2CH2CH2CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某烷烴分子中含共價鍵的數目為25，則該烷烴的分子式為_____________，其一氯代物只有一種的烷烴的結構簡式為_____________________________。

（2）相對分子質量為70的烯烴的分子式為________；若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴可能的結構簡式有________________________________。

（3）有機物A的結構簡式為，若A是單烯烴與氫氣加成后的產物，則該單烯烴可能有_____種結構；A可與氯氣發生取代反應，所生成的一氯代物可能有______種結構。

（4）乙二醇與乙二酸在濃硫酸作用下可發生酯化反應，生成的酯的結構簡式可能為____、____、____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）

溫度/0C

270

300

350

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數據判斷該反應的△H_______0（填“>”“=”或“<”）

②某溫度下，將2 molCO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol·L-1,則CO的轉化率為___________，此時的溫度為___________。

（2）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是____________（填序號）。

a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2加壓

e.加入惰性氣體加壓 f.分離出甲醇

（3）3000C時，在2L的密閉容器中充入2 mol CO，2mol CH3OH，6mol H2，則此時正__逆（填“>”“<”“=” ）

（4）尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題的重點。現分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件均相同）：

①X在T10C時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

②Y在T20C時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

③Z在T30C時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×106倍；

已知：T1>T2>T3，根據上述信息，寫出你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑并簡述理由：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于塑料的下列說法中，不正確的是 ( )

A. 在日常生活中用于包裝食品的塑料通常是聚乙烯

B. 有機玻璃是一種透光性好的塑料制品

C. 塑料制品容易被微生物分解，所以廢棄塑料制品不會對環境造成嚴重的污染

D. 塑料的主要成分是合成樹脂，另外還有一些添加劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應的是(　　)

A.金屬鈉與水的反應B.鹽酸與氫氧化鈉的反應

C.鋁與氧化鐵的鋁熱反應D.碳酸鈣的分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（ ）

A. 1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH=＋267 kJ·mol－1

B. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－534 kJ·mol－1

C. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH =－534 kJ·mol－1

D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－133.5 kJ·mol－1

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