【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）。下列說法錯誤的是
A. 堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
B. 為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中錯誤的是
A. 此過程中鐵被腐蝕
B. 此過程中電子從Fe移向Cu
C. 正極電極反應式為：2H＋＋2e－===H2↑
D. 此過程中還涉及反應：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對于作民用燃料的煤進行了多方面的改進。
（1）為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發生如下反應：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。
①該反應中的氧化劑是________，若有1 mol FeS2被除去，則發生轉移的電子的物質的量是________。
②為了充分利用Fe2＋并減少酸（HCl）污染，本方法中可利用工業廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl3。請寫出這一過程中有關的離子方程式：_____________。
（2）另一種方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃燒時生成的SO2不能逸出而進入爐渣中，試用化學方程式表示這一“固硫”過程：_______、________。
（3）某城市采用了以油制氣代替煤作民用燃料的做法。油制氣的主要成分是丙烷，請寫出其燃燒的化學方程式：_____________。
（4）綠色能源是人類的理想能源，不會造成環境污染，下列能源屬于綠色能源的是________。
A 氫能源 B 太陽能 C 風能 D 石油
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語的表述正確的是
A. NH4Cl的水解常數表達式：K=
B. NaHCO3水解的離子方程式：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
C. 結構示意圖為
的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D. H2SO3的電離方程式：H2SO3
2H＋＋SO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖，下列說法不正確的是（ ）
A. HX為弱酸
B. M點c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)
C. 將P點和N點的溶液混合，呈酸性
D. 向N點的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4
2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說法正確的是（ ）
A. 該反應屬于復分解反應
B. NaClO3被還原,發生還原反應
C. 反應中Na2SO3作氧化劑
D. 生成6.75 g ClO2時,轉移0.2 mol電子
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【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和
合成路線如圖所示（部分條件略去）。
已知：
，
R-COOH
(1)A的名稱是_____________；B中含氧官能團名稱是________________。
(2)C的結構簡式________________；D→E的反應類型為________________
(3)E→F的化學方程式為___________________________。
(4)B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________________（寫出結構簡式）。
(5)等物質的量的
分別與足量NaOH、NaHCO3 反應，消耗NaOH、NaHCO3 的物質的量之比為__________；檢驗其中一種官能團的方法是______________（寫出官能團名稱、對應試劑及現象）。
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【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為
，還含有少量石墨和金屬鋼売、鋁箔等雜質)中回收鈷和鋰的工藝流程如下：回答下列問題：
(1)
的電子式為__________。“堿浸”的目的是____________。
(2)“酸浸”過程中發生反應的離子方程式為______________，浸渣中含有的主要成分是_______________________。
(3)“萃取凈化”除去的雜質離子除
外，還有________(填離子符號)
(4)“苯取分離“中鈷、鋰的萃取率與平衡時溶液
的關系如圖所示，一般選擇5左右，理由是_____________________________________。
(5)“沉鋰“中
的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示：
①根據平衡原理分析在水中的溶解度隨溫度變化的原因______________。
②為獲得高純，提純操作依次為熱過濾、_______、烘干。
③若“沉鋰”中
，加入等體積等濃度
溶液，則此時沉鋰率為________________。(已知的
為
)
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