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某電池的總反應的離子方程式為2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋，不能實現該反應的原電池是（   ）
正極          負極           電解質溶液 
A．Cu Fe FeCl3
B．C Fe Fe（NO3）3
C．Fe Zn Fe2（SO4）3
D．Ag Fe CuSO4
CD
能實現該反應的原電池必須滿足：①電解質溶液含有Fe3＋，②負極材料為Fe，③正極材料比Fe的活潑性弱且能導電的物質。則C與D不能滿足這三個條件。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應式為Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是(    )
A．放電時，電流方向由B過M到A
B．充電時，鉛蓄電池的正極應與充電器電源的負極相連
C．放電時，正極反應是Pb-2e-+====PbSO4
D．充電時，陽極反應是PbSO4-2e-+2H2O====PbO2++4H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應的離子方程式為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，試寫出該電池的兩極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
(1)試寫出干電池放電時的正、負電極反應式：正極：___________負極：___________
干電池用久了就會變軟，其原因是____________________________________________。
(2)正極反應中，前后經歷了下列兩個反應：
2NH＋2e－===2NH3＋H2
2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O
如果正極反應沒有MnO2的參與，干電池將難以持續穩定工作。試說明理由。
(3)在通電10 min的時間內參加反應的MnO2質量約為多少？外電阻消耗的電能是多少？
(4)許多國家對廢舊電池進行回收，從保護環境和節約能源解釋為什么要回收廢舊電池。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（  ）
A．依原電池的原理設計出化學電源
B．原電池是化學電源的雛形
C．原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的負極材料的活潑性
D．氧化還原反應所釋放出的化學能是化學電池的能量來源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（08濟南二月統考，15）“神舟六號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內部還配有高效的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應為2H2＋O2 ="==" 2H2O，負極反應為H2＋CO2—3→CO2↑＋H2O＋2e—，則下列推斷中，正確的是（ ）
A．電池工作時，CO2—3向負極移動
B．電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負極
C．正極的電極反應為：4OH—→O2↑＋2H2O＋2e—
D．通氧氣的電極為陽極，發生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Zn-MnO2干電池應用廣泛，其示意圖如下，電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是______．電池工作時，電子流向______（填“正極”或“負極”）．
（2）如果該電池的工作原理為：Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2，其正極反應式為：______
（3）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕．其主要原因是______．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的______（填代號）．
a．NaOHb．Zn　　　　c．Fed．NH3?H2O
（4）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應式是：______；若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產生電流．下列敘述中正確的是（　　）
A．通入H2的電極為正極
B．正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
C．工作時，負極區溶液pH增大
D．工作時，溶液中的陰離子移向正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近年來，由于溫室效應和資源短缺等問題，關于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H＝－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產物應用。
(1) 已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：

下列說法正確的是      （填序號）
A．達到平衡時，氫氣的物質的量是0.12mol
B．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量
C．在0—4min，混合氣體的平均相對分子質量增大
D．第6min時，若升高溫度，反應平衡常數會減小
E.第8min時，若充入氦氣，會導致v正(CO)＜v逆(H2O)
(2) 850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是                        。
(3) 如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。已知：
CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)            ΔH2＝－285.8 kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態水的熱化學方程式是                              。
(4) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應是________。為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環，則A物質的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448 L（假設空氣中O2體積分數為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L。

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