Question

（10分）（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，

若要增大Q的濃度，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為    （填序號）。
A．加入一定量M     B．降低反應溫度     C．升高反應溫度    
D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝－24.8 kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)   △H＝－47.2 kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol^－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
_________________                                                           。
（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發生反應： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 測
得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。
①從3 min到10 min，v(H₂)=     mol/(L·min)。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是         （選填編號）。
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O
D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是        （選填編號）。
A．升高溫度                      B．恒溫恒容充入He(g)
C．將H₂O(g)從體系中分離          D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

Answer 1

（1）A C D F（2分）
（2）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO₂(g) △H=­－218.00kJ·mol^－1（2分）
（3）  ①0.11或�、贒  ③CD （每空2分）

略