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四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數)，它們具有相同的電子層結構，若m>n，對下列敘述的判斷正確的是(　　)
①a－b＝n－m'②元素的原子序數a>b>c>d'③元素非金屬性Z>R'④最高價氧化物對應水化物堿性X>Y
A．②③B．只有③
C．①②③④D．①②③
A
此題主要考查元素周期律和周期表的相關內容，所給四種離子具有相同的電子層結構，即核外電子數相同，所以a－m＝b－n，即a－b＝m－n；根據陰上陽下規律，四種離子在周期表中的相對位置為：
根據元素性質的遞變規律，可推得元素的原子序數a>b>c>d；元素非金屬性Z>R；元素金屬性Y>X，所以最高價氧化物對應水化物堿性Y>X；所以正確的答案為A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是（）
A．根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大　　
B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7　　
C．根據價電子構型與化合價的關系，推出最外層電子數3個的元素一定是第ⅢA族元素　
D．根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aW2+、b X+、cY2-、d Z- 具有相同的電子層結構，下列正確的是（   ）
A．原子序數：a>b >c>dB．離子的還原性：Y2-> Z-、
C．氫化物的穩定性H2Y>HZD．原子半徑X<W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用化學用語填空回答以下問題：
    主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
 
 
 
 
①
 
②
 
三
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是 　　        化學性質最不活潑元素原子的原子結構示意圖為          　                ；
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是            ，呈兩性的氫氧化物是                          ；
（3）最強堿的電子式為：_____________①的氣態氫化物的電子式：____________________④和⑦所形成化合物的電子式：________________________。
（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是                    ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：                                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在核電荷數為26的元素Fe的原子核外3d、4s 軌道內，下列電子排布圖正確的是（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）W、Q、R、X、Y、Z六種元素的原子序數逐漸增大。已知W原子Is軌道上只有一個電子，Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4，Z的原子序數為29，除Z外均為短周期主族元素，Y原子的價電子排布為msnMpn。請回答下列問題：
（1）Q和W能形成一種化合物的相對分子質量為28，則該化合物的中心原子采取的雜化軌道類型是_______，該分子中含有____個鍵。
（2）Z原子的核外電子排布式為_______；向Z的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中Z的離子與NH3之間的化學鍵為_______。
（3）這六種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為_______（用元素符號回答）。
（4）元素X的陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結構單元如圖所示。

該晶體中陽離子和陰離子個數比為____，晶體中每個Xn-被_______ 個等距離的C+離子包圍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子3d能級上有1個電子，它的N能層上電子數是  (　  　)
A．0B．2 C．5D．8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同周期IA和IIIA族兩種元素原子的核外電子數的差值不可能為
A．2 B．12 C．18 D．26

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據元素周期律判斷，下列元素原子半徑最小的是
A．NaB．MgC．SD．Cl

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