Question

【題目】（1）把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發生如下反應：3X（g）＋Y（g）nZ（g）＋2W（g）經過5min后，反應生成0.2molW，并測得以Z濃度變化表示的反應速率為0.01mol·L-1·min-1。則上述反應中Z的化學計量數n的值是 。

（2）可逆反應2A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），取amolA和bmolB置于VL容器中，1min后，測得容器內A的濃度為xmol/L，這時B的濃度為 ，C的濃度為 。這段時間內反應的平均反應速率（A）＝ 。

Answer 1

【答案】（1）1 （2）-（-x）mol/L -x mol/L -x mol/（L·min）

【解析】

試題分析：（1）以Z濃度變化來表示的反應速率為0.01 mol·L－1·min－1，則生成Z的物質的量是0.01 mol·L－1·min－1×2L×5min＝0.1mol，根據變化量之比等于化學計量數之比可知，n:2=0.1:0.2，解得n＝1。（2）根據可逆反應2A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），1min后，測得容器內A的濃度為xmol/L，則A的物質的量為xV mol，反應掉的A為（a-xV）mol，則反應掉的B為0.5（a-xV）mol，所以這時B的濃度為[b-0.5（a-xV）]÷Vmol/L=-（-x）mol/L；反應生成C的物質的量為（a-xV）mol，濃度為（a-xV）mol÷V=-x mol/L；這段時間內反應的平均反應速率（A）=（a-xV）mol÷（VL×1min）=-x mol/（L·min）。