Question

常溫時，下列敘述正確的是

A． pH＝9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c )

B． pH＝2．5的可樂中c(H＋) 是pH＝3．5的檸檬水中c(H＋)的10倍

C． AgCl在0．1mol /L CaCl2溶液和0．1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

D． 1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL， pH和Kw均減小

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、pH=9的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，所以c(Cl-)<c(NH4+)，錯誤；B、pH=2．5的可樂中c（H+）=1×10-2．5mol/L，pH=3．5的檸檬水中c（H+）=1×10-3．5mol/L，前者是后者的10倍，正確；C、0．1 mol／L CaCl2溶液和0．l mol／L NaCl溶液中的氯離子的濃度不同，影響氯化銀的溶解平衡，導致AgCl的溶解度不同，錯誤；D、Kw是溫度常數，溫度不變，Kw不變，錯誤，答案選B。

考點：考查混合液的離子濃度的比較，pH的計算，溶液稀釋過程中pH和Kw的判斷，同一物質在不同溶劑中的溶解度的判斷