Question

（1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族，乙元素的原子結構示意圖為
①寫出甲、乙兩種元素符號：甲______、乙______．
②甲元素原子核外有______個電子層．
③甲元素的金屬性（即原子失電子的能力）比乙元素______（填“強”或“弱”）．
（2）過氧化氫在適當條件下能發生分解反應：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
現進行如下實驗探究：在甲、乙兩支大小相同的試管中各裝入3mL5%的過氧化氫溶液，再向其中的甲試管中加入少量MnO₂粉末．請給合實驗現象填寫下列空白．
①實驗目的：研究______（反應條件）對過氧化氫分解反應速率的影響．
②實驗現象：______（選填“甲”或“乙”）試管中反應更劇烈，迅速放出無色氣體．
③實驗結論______．

Answer 1

（1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族，則甲為Al元素，根據乙元素的原子結構示意圖知，乙是Na元素，
①甲是Al、乙是Na元素，故答案為：Al；Na；
②元素所在的周期數與其電子層數數值相等，所以甲元素原子核外有3個電子層，故答案為：3；
③同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減弱，鈉和鋁屬于同一周期，且鈉的原子序數小于鋁，所以鋁的金屬性小于鈉，故答案為：弱；
（2）①根據實驗的不同點確定實驗目的，兩個實驗中不同點是：一個有催化劑、一個沒有催化劑，所以其實驗目的是研究催化劑對化學反應速率的影響，故答案為：催化劑；
②催化劑能加快反應速率，所以甲試管中反應較劇烈，故答案為：甲；
③根據實驗現象知，有催化劑的反應速率比沒有催化劑的反應速率快，由此得出催化劑能改變反應速率，故答案為：催化劑能改變反應速率．