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【題目】一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態標志的是 (　　)

①C的生成速率與C的消耗速率相等　②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B　③A、B、C的濃度不再變化�、蹸的物質的量不再變化　⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的總物質的量不再變化�、邌挝粫r間消耗a mol A，同時生成3a mol B�、郃、B、C的分子數之比為1∶3∶2

A. ②⑧ B. ④⑦

C. ①③ D. ⑤⑥

【答案】A

【解析】在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，據此可以判斷。①密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量不變。根據方程式可知，在恒壓容器中，容器的容積是減小的，因此密度是減小的，所以當混合氣體的密度保持不變時，可以說明反應達到平衡狀態，①不符合題意；②單位時間內生成a mol A的同時，一定消耗2a mol C，因此不能說明反應達到平衡狀態，②符合題意；③A、B、C的濃度不再變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，③不符合題意；④C的物質的量不再變化，說明C生物正逆反應速率相等，可以說明反應達到平衡狀態，④不符合題意；⑤該反應是體積減小的可逆反應，因此在恒容容器中，混合氣體的總壓強不再變化時可以說明達到平衡狀態，⑤不符合題意；⑥根據方程式可知，在反應過程中混合氣的物質的量是減小的，因此當混合氣體的總物質的量不再變化時可以說明達到平衡狀態，⑥不符合題意；⑦單位時間消耗a mol A，必然同時消耗3amolB，而同時又生成3a mol B，因此正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，⑦不符合題意；⑧平衡時濃度不再發生變化，但物質的濃度之間不一定相等，或滿足某種關系，則A、B、C的分子數之比為1∶3∶2時，反應不一定達到平衡狀態，⑧符合題意，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑，廣泛應用與農業、醫藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應的方程式為：

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質如下：

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

75～85℃

易溶于水、有機溶劑

合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖如圖：

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是__________；冷凝管中冷卻水從____（填“a”或“b”）口出來；

（2）該反應的溫度控制30℃而不能過高的原因是_______________________。

（3）步驟①宜采用的操作是_____________。

A．加熱蒸發 B．常壓蒸發 C．減壓蒸發

（4）若實驗室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是_________________。

（5）準確稱取1.000g產品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應），則產品中CO(NH2)2·H2O2的質量分數為_____________；若滴定后俯視讀數，則測得的過氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.丙烷分子中所有碳原子在一條直線上

B.乙醇和乙醚互為同分異構體

C.金剛石、石墨、C60、 富勒烯互為同素異形體

D.臭氧和氧氣互為同素異形體，兩者之間的轉化不屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中僅含有H+、NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離和離子的水解），取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：

下列有關推斷合理的是

A. 根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+

B. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

C. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

D. 若溶液X為100 mL，產生氣體A為112 mL（標況），則X中c(Fe2+)=0.05 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）

高聚物G的合成路線如圖所示：

其中A苯環上的一氯代物只有兩種，兩分子F能形成六元環酯。

已知：（1）

（2）

請回答下列問題：

（1）寫出A的結構簡式 。

（2）B中官能團的名稱是 ，按檢驗順序寫出檢驗B中官能團的試劑 。

（3）C→D的反應類型為 ；D→E的反應條件為 。

（4）寫出兩分子F形成的六元環酯的結構簡式 。

（5）寫出F→G反應的化學方程式：_______________________________。

（6）有機物H是F的一種同系物，相對分子質量比F少14，則符合下列條件的H的同分異構體有____種。

a．苯環上只有兩個取代基且處于對位

b．既能發生水解反應也能與FeCl3溶液反應

寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2∶2 ∶2 ∶2∶1∶1的結構簡式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

(1)已知在700 ℃時，該反應的平衡常數K1＝0.6，則該溫度下反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數K3＝__________。

(2)已知在1 000 ℃時，該反應的平衡常數K4為1.0，則該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________。(填編號)

A．容器中壓強不變 B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2 D．混合氣體的平均相對分子質量不變

(4)在1 000 ℃下，某時刻CO2的物質的量為2.0 mol，則此時v正______v逆(填“>”、“＝”或“<”)。該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能與SO2反應，且SO2體現氧化性的是

A. Ba(OH)2 B. 溴水 C. 濃硫酸 D. H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 3-甲基戊烷的結構簡式為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3

B. 乙醇與二甲醚(CH3OCH3)互為同分異構體，均可與金屬鈉反應

C. 氧氣和臭氧互為同素異形體

D. 甲烷與異戊烷互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤氣化和液化是現代能源工業中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH 3OH。已知制備甲醇的有關化學反應及平衡常數如下：①CO 2(g)＋3H 2(g)=CH 3OH(g)＋H 2 O(g) Δ H 1 =-90.8KJ/mol，②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) Δ H 2 =-41.2kJ/mol,③CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)Δ H 3 850 ℃平衡常數分別為k1=160， K2＝243，K3=160，甲醇可以與乙酸反應制香料CH 3OH（l）+CH3COOH（l） CH3COOCH3（l）+H2O（l）

（1）則反應Δ H 3＝ ___________ 制香料的K的表達式_____________

（2）由CO合成甲醇時，以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。

A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不發生變化，則可逆反應達到平衡

B．一定條件下，H 2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡

C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH 3OH的產率

D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H 2 充入2 L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c (CO)＝0.2 mol·L － 1 ，則CO的轉化率為80%

（3）850 ℃時，在密閉容器中進行反應①開始時只加入CO2 、H 2，反應10min后測得各組分的濃度如下比較正逆反應的速率的大小：

v正 __________v逆(填“＞、＜或＝”)該時間段內反應速率v(H2)＝ __________

物質

H 2

CO 2

CH 3 OH

H 2 O

濃度(mol/L)

0.2

0.2

0.4

0.4

（4）在一定條件下3L恒容密閉容器中,充入一定量的H2和CO2僅發生反應①，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入

A：n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol

B：n(H2)=3mol，n(CO2)=2mol，曲線I代表哪種投入方式____（用A、B表示）

②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應10min時達到平衡，在此條件下，系統中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示，當反應時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min內容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線___。

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