Question

下列離子方程式不正確的是（　�。�

A．氫氧化鋇溶液中加過量小蘇打：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．硝酸銀溶液與銅：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

C．向氫氧化鈉溶液中加入醋酸：H⁺+OH^-=H₂O

D．標準狀況下2.24LCO₂通入1mol/L50mLCa（OH）₂溶液中：CO₂+OH^-=HCO₃^-

Answer 1

分析：A、根據碳酸氫鈉過量，鋇離子不足，溶液中生成碳酸根離子有剩余判斷；
B、根據電荷守恒及質量守恒定律分析；
C、根據醋酸是弱電解質進行判斷；
D、根據標況下的二氧化碳的體積計算出物質的量，根據氫氧化鈣的濃度和體積計算出氫氧化鈣的物質的量，再根據二者物質的量判斷過量與不足．

解答：解：A、小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉過量，說明溶液中反應生成的碳酸根離子不能完全生成碳酸鋇，反應的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A正確；
B、銅與硝酸銀反應的離子方程式為：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，故B正確；
C、醋酸是弱酸，離子方程式中寫成分子式，正確的離子方程式為CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，故C錯誤；
D、標況下2.24L二氧化碳的物質的量為0.1mol，氫氧化鈣的物質的量為0.05mol，含有氫氧根離子的物質的量為0.1mol，恰好完全反應生成碳酸氫根離子，反應的離子方程式為CO₂+OH^-=HCO₃^-，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意熟練掌握常見的弱電解質、難溶物、氣體等物質，注意電子守恒、質量守恒定律的應用，本題難度不大．