對于反應A + 2D(g).下列數據表示反應進行得最快的是( )A．v B．v C．v D．v 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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對于反應A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列數據表示反應進行得最快的是(     )
A．v(A)=0．7mol/(L·s)         B．v (B) =1．8mol/(L · s)
C．v (C)=1mol/(L·s)           D．v (D) =1．6mol/(L·min)

解析試題分析：化學反應速率大小比較首先要統一單位，然后把各物質表示的化學反應速率除以該物質的化學計量數轉化為該反應的化學反應速率，最后進行比較。A、v(A)=0．7mol/(L·s)，A物質的化學計量數為1，v=0．7mol/(L·s)÷1=0．7mol/(L·s)；B、v (B) =1．8mol/(L · s)，B物質的化學計量數為3，v=1．8mol/(L · s)÷3=0．6mol/(L·s)；C、v (C)=1mol/(L·s)，C物質的化學計量數為2，v= 1mol/(L·s)÷2=0．5mol/(L·s)；D、v (D) =1．6mol/(L·min)，D物質的化學計量數為2，v=1．6mol/(L·s)÷2=0．8mol/(L·s)；反應進行得最快的是D。
考點：考查化學反應速率大小比較。

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在t℃時，10mL0.4mol·L^－1H₂O₂溶液發生催化分解：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑，不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標準狀況）如下表

t /min	0	2	4	6
V(O₂)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0～2min H₂O₂平均反應速率比4～6min快
B．0～6min的平均反應速率 v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1
C．反應至6min時，c(H₂O₂)=0.3mol·L^－1
D．反應至6min時，H₂O₂分解了50%

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溫度	時間/min n/mol	0	10	20	40	50
T₁	n(CH₄)	0．50	0．35	0．25	0．10	0．10
T₂	n(CH₄)	0．50	0．30	0．18	……	0．15

下列說法不正確的是（     ）
A．10 min內，T₁時CH₄的化學反應速率比T₂時小     B．溫度：T₁＜T₂
C．ΔH：a < 0                                   D．平衡常數：K(T₁)＜K(T₂)

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A．減小容器體積，平衡向右移動	B．加入催化劑，Z的產率增大
C．增大c(X)，X的轉化率增大	D．降低溫度，Y的轉化率增大

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A．增加N₂的濃度能加快反應速率

B．降低體系溫度能加快反應速率

C．使用催化劑不影響反應速率

D．若反應在密閉容器中進行，N₂和H₂能100％轉化為NH₃

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