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如右圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡。小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現象是


  1. A.
    鐵圈和銀圈左右搖擺不定
  2. B.
    保持平衡狀況
  3. C.
    鐵圈向下傾斜
  4. D.
    銀圈向下傾斜
D
試題分析：Fe－Ag構成原電池。負極：Fe-2e-Fe2+，正極：Cu2++2e-Cu，銀圈上附有Cu，所以答案選D。
考點：考查原電池原理的有關應用和判斷
點評：該題是中等難度的試題，試題設計新穎，注重解題的靈活性，有助于培養學生分析問題、特別是靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）濃硫酸的作用是：①
催化作用
催化作用
；②
吸水作用
吸水作用
．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層
除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層
．
（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
倒吸
倒吸
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯，再分液
用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯，再分液
．
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有（填序號）
②④⑤
②④⑤
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1，2，3，4-四氫化萘的結構簡式如 ，分子式是C10H12．常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點207℃，不溶于水，是一種優良的溶劑，它與液溴發生反應：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常溫下為固態，不溶于水，有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實驗步驟如下：

①按一定質量比把四氫化萘和水加入適當的容器中，加入少量純鐵粉．
②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應完全．
③取下反應容器，補充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失．過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置．
④分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液．回答下列問題：
（1）如右圖所示的裝置，適合步驟①和②的操作的是
D
D
；
（2）步驟③中補充少量四氫化萘的目的是
反應掉多余的Br2
反應掉多余的Br2
；
（3）步驟③中過濾后得到的固體物質是
四溴化萘和鐵粉
四溴化萘和鐵粉
．
（4）在④獲得的濃溶液中加入乙醇并加熱，可獲得一種不溶于水的有機物，寫出該反應的方程式
CH3CH2OH+HBr
△
CH3CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HBr
△
CH3CH2Br+H2O
；實驗室制取乙炔可用上圖中的裝置D，這時分液漏斗中的液體通常是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
．
（5）乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，請配平其相應的方程式：
1
1
C2H2+
2
2
KMnO4+
3
3
H2SO4=
1
1
K2SO4+
2
2
MnSO4+
2
2
CO2+
4
4
H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：
先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸
先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸
．
（3）濃硫酸的作用是：①
催化作用
催化作用
；②
吸水作用
吸水作用
．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
酯在其中的溶解度更小，有利于酯分離，除去粗產品中的乙酸有利于聞到酯香味
酯在其中的溶解度更小，有利于酯分離，除去粗產品中的乙酸有利于聞到酯香味
．
（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
倒吸
倒吸
．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
分液
分液
．
（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
防止暴沸
防止暴沸
．
（8）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有（填序號）
②④⑤
②④⑤
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修4 1.2化學能與電能的轉化（解析版） 題型：選擇題

如右圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡。小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現象是（   ）

A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定                B．保持平衡狀況

C．鐵圈向下傾斜                          D．銀圈向下傾斜

 

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