【題目】金屬鈣線是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質量分數）CaO。
（1）Ca元素在周期表中位置是_________，其原子結構示意圖_________。
（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為_________。
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n，則金屬M為______；檢測Mn+的方法是_______________________________________（用離子方程式表達）。
（4）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.H2（標準狀況），在想溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3_____________g。
【答案】 第四周期第ⅡA族 
Fe Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 1.1g
【解析】（1）Ca是20號元素，鈣原子核外電子數為20，有3個電子層，各層電子數為2、8、8、1，處于周期表中第四周期第ⅡA族，原子結構示意圖為
，故答案為：第四周期第ⅡA族；；（2）最活躍的非金屬元素A為F元素，鈣與氟形成氟化鈣，為離子化合物，電子式為
；（3）鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，M為Fe元素，Fe3+與SCN-結合生成紅色物質檢驗Fe3+，離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；（4）224mlH2的物質的量為
=0.01mol，鈣與水反應生成氫氧化鈣與氫氣，根據電子轉移守恒可知，Ca的物質的量為
=0.01mol，樣品中CaO質量分數為3.5%，故氧化鈣的質量為1.6g×3.5%=0.056g，故氧化鈣的物質的量為
=0.001mol，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣，根據鈣元素守恒可知生成的n（CaCO3）=n（Ca）+n（CaO）=0.01mol+0.001mol=0.011mol，碳酸鈣的質量為0.011mol×100g/mol=1.1g
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
試驗編號 | HX的物質的量濃度（mol/L） | NaOH的物質的量濃度（mol/L） | 混合溶液的PH |
甲 | 0.2 | 0.2 | PH=a |
乙 | c1 | 0.2 | PH=7 |
丙 | 0.2 | 0.2 | PH>7 |
丁 | c2 | c3 | PH=10 |
請回答：
(1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為強酸；若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為弱酸．
(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X－)與c(Na＋)的大小關系是________．
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷
(3)丙溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________．
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烷、乙烯、乙炔它們及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。
（1）乙炔在空氣中燃燒的現象____________________________________________________
由乙烷制取一氯乙烷的反應條件___________________,由乙烯制取乙醇的反應類型_________
（2）一氯乙烷分子中的官能團為__________________。聚氯乙烯的結構簡式為________________。
（3）寫出由乙醛生成乙酸的化學反應方程式。__________________________________________
（4）寫出乙酸的一種同分異構體的結構簡式____________________________;檢驗該同分異構體是否含有醛基操作_________________________________________________________
______________________________________________________________
（5）乙二醇（HOCH2CH2OH）也是一種很重要的化工原料，請完成由一氯乙烷合成乙二醇的路線圖（合成路線常用的表示方式為：
）
____________________________________________________________
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【題目】黃鐵礦是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850950℃時，在空氣中煅燒，發生反應
4FeS2 + 11O2
2Fe2O3+8SO2
試回答下列問題：
(1)含硫35%的黃鐵礦樣品（雜質不含硫），其FeS2的含量為_____________
(2)可用來表示該反應的化學反應速率的物質為_________________(填化學式)。
(3)某時刻測得生成SO2的速率為0.64 mol·L-1·s-1，則氧氣減少的速率為_____________
(4)為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是______________(填選項字母）。
A.增加硫鐵礦石的投入量 B.增加爐的高度
C.將硫鐵礦石粉碎 D.升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.化工工業中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。已知某溫度下：
反應①：CO2(g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g)，ΔH＝ +41.2 kJ/mol
反應②：
(g)→
(g)+H2(g)，ΔH= +117.6kJ/mol
②的化學反應平衡常數分別為K1、K2。
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式__________________。該反應的化學平衡常數K＝_________(用K1、K2表示)。
（2）溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在下圖中畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注。__________________
Ⅱ.一定條件下，合成氨反應為：如圖表示在此反應過程中的能量的變化，如圖表示在2L的密閉中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．如圖表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。
（3）由如圖信息，計算10min內該反應的平均速率v（H2）=______，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為____（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（4）如圖a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是____點，溫度T1____T2（填“＞”或“=”或“＜”）
Ⅲ.H2O2是一種常用綠色氧化劑，工業上利用電解法制備H2O2的裝置如圖所示：
（5）a為______（正極、負極）
（6）通入空氣的電極反應式為__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗過程中，始終無明顯現象的是
A. SO2通入BaCl2溶液中 B. CO2通入澄清石灰水中
C. NH3通入MgCl2溶液中 D. Cl2通入KI淀粉溶液中
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【題目】濃硫酸與蔗糖反應的實驗，對現象的解釋不合理的是
選項 | 現象 | 解釋 |
A | 蔗糖變黑 | 濃硫酸具有脫水性 |
B | 有刺激性氣味 | 濃硫酸具有強酸性 |
C | 固體體積膨脹 | 生成大量氣體 |
D | 燒杯壁發燙 | 反應放熱 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】常溫下飽和CO2溶液的pH約為5.6。向某未知濃度的Na2CO3溶液中滴入已知濃度的鹽酸時，用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. 該Na2CO3溶液的濃度為0.001mol/L
B. 在pH=7時，c（Na+）> c（Cl﹣）
C. 在pH=6時，c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）
D. c→d發生的主要離子反應為：CO32﹣+H+=HCO3﹣
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