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【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應： mA(氣)＋nB(氣) pC(氣)+qD(氣)，當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態：①體系的壓強不再發生變化， ②體系的密度不再發生變化， ③各組分的物質的量濃度不再改變， ④各組分的質量分數不再改變，⑤反應速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能說明反應已達到平衡的是

A. ③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

【答案】A

【解析】

試題可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，其反應前后的分子數并不能確定，故①體系的壓強不再發生變化不一定能夠說明該反應達到平衡，故①錯誤；該反應是在固定容積的密閉容器中進行，所以反應從頭到尾都是密度不發生變化的，故②錯誤；各組分的物質的量濃度不再改變、各組分的質量分數不再改變則可以說明該反應達到平衡狀態，故③④正確；反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，在反應的各個階段都是這樣的，不能用來判斷反應達到平衡，故本題的答案選擇A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖示與對應的敘述符合的是

A. 如圖可知實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B. 如圖可知，反應C(金剛石，s) ══ C(石墨，s)的焓變ΔH ══ ΔH1－ΔH2

C. 如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應

D. 如圖可知表示25℃時用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序數之差與Y的原子序數相同，X、Y、Z、W的最外層電子數之和為15。下列說法正確的是（ ）

A. Z單質與WYZ在高溫條件下反應生成W單質，說明非金屬性：Z>W

B. 向無色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液仍為無色，體現了X2Z2Y4的還原性

C. Y、Z、W的簡單氫化物的穩定性依次增強

D. 由X、Y兩種元素形成的所冇化合物中所含化學鍵的類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷能形成多種含氧酸。

（1）一元中強酸次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物質的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。

① 寫出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應后形成的正鹽的化學式：_______，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。

② 若25℃時，K (H3PO2) = 1×10-2，則0.01 mol · L-1的H3PO2溶液的pH =________。

（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數為K1= 3.7×10-2、K2=2.6×10-7。

試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數據的差異______________。

（3） 25 ℃時，HF的電離常數為K = 3.6×10-4； H3PO4的電離常數為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應的離子方程式為______。

（4）相同溫度下，等物質的量濃度的上述三種磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的順序為______________________________________________________（用酸的分子式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示：自催化作用是指反應產物之一使該反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進行下列三組實驗，一段時間后溶液均褪色（0.01mol/L可以記做0.01M）。

實驗①

實驗②

實驗③

褪色

比實驗①褪色快

比實驗①褪色快

下列說法不正確的是

A. 實驗①中發生氧化還原反應，H2C2O4是還原劑，產物MnSO4能起自催化作用

B. 實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率

C. 實驗③褪色比①快，是因為Cl—的催化作用加快了反應速率

D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做實驗①，推測比實驗①褪色快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是( )

A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(H+)

C. n(CH3COOH)/c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨浸菱鋅礦制備活性氧化鋅，成本低，選擇性好，其工藝流程如下:

(1)濾渣Ⅰ主要成分的化學式為___________。

(2)浸取液中含少量Pb2+、Cu2+等重金屬離子，可加入試劑Ⅰ除去，試劑Ⅰ為___________，在實際操作過程中加入量遠高于理論量，可能的原因是___________。

(3)過濾Ⅱ后得到Zn(NH3)4CO3溶液，經水蒸汽加熱法可析出堿式 [ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]沉淀，其反應化學方程式為___________。

(4)蒸氨過程中會有部分氨氣逸出，可用電化學氣敏傳感器監測環境中NH3的含量，原理如圖所示。負極的電極反應為___________，假設蒸氨過程中逸出氨氣16.8L (標準狀況)進入傳感器，另一極需要通入標準狀況下O2的體積為___________。

(5)蒸氨完成時，廢液中殘余氨含量需小于0.2mol/L，若殘余氨濃度過低，水蒸汽用量增大，回收氨水中氨濃度降低，不利于循環使用；若殘余氨濃度過高，會導致___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。

(1)A室混合氣體的物質的量為________，標況下體積為________。

(2)實驗測得A室混合氣體的質量為34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的________倍。若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在________刻度，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2CrH2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻(溶液呈綠色)還原為二價鉻(溶液呈亮藍色)；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如下，請回答以下問題：

(1)實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是___________________，儀器a的名稱是___________。

(2)將過量的鋅和氧化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好，打開K1、K2，關閉K3。此時觀察到c中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為_____________________；過量鋅的作用是______________________________________________。

(3)打開K3，關閉K1、K2，觀察到現象為___________________________、d中出現磚紅色沉淀，為得到純凈的磚紅色晶體，需采取的操作是__________、__________、洗滌、干燥。

(4)裝置d可能存在的缺點為_________________________________________________。

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