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已知T1時反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ；  △H=－9.4 kJ/mol 

（1）T1時，將2 mol HI（g）通入容積為2L的容器中發生上述反應，測得T1溫度時各物質的物質的量隨時間的變化關系如下表：

t(min)

（1）①0.056 mol/(L ·min）（3分）

 ②K= c(HI)2/[c(H2) · c(I2)]  （3分）  ③D  （3分）

（2）AD（全對計4分，只有一個答案且正確2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?清遠模擬）德國人哈伯在1909年發明的合成氨反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  已知298K時：△H=-92.4kJ?mol-1試回答下列問題：
（1）在298K時，將10mol N2和30mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？
該反應為可逆反應，10molN2和30molH2不可能完全反應，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
該反應為可逆反應，10molN2和30molH2不可能完全反應，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
．
（2）如圖一在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答：
①N2的轉化率αA為
40%
40%
．
②在狀態A時，平衡常數KA=
0.082
0.06×0.183
0.082
0.06×0.183
（代入數值的表達式，不寫出具體數值）當溫度由T1變化到T2時，KA
＞
＞
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）圖二是實驗室模擬工業法合成氨的簡易裝置．簡述檢驗有氨氣生成的方法
用濕潤的紅色石蕊試紙放在導管口處，若試紙變藍，說明有氨氣生成
用濕潤的紅色石蕊試紙放在導管口處，若試紙變藍，說明有氨氣生成
．在1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的質量分數和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．根據圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（選填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向左
向左
移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應進行到狀態D時，v正
＞
＞
v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
①圖2是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1mol NH3過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
、
△H=2（a-b）kJ?mol-1
△H=2（a-b）kJ?mol-1
．（△H的數值用含字母a、b的代數式表示，不必注明反應條件）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將xmol?L-1的氨水與ymol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液呈中性．則x
＞
＞
y，所得溶液中c（NH4+）
=
=
C（Cl-）（選填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數式表示出一水合氨的電離平衡常數
10-7y
x-y
mol/L
10-7y
x-y
mol/L
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現象是
白色沉淀轉化為黃色沉淀
白色沉淀轉化為黃色沉淀
，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．（已知25℃時Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用（A）、“＞”、（B）“＜”（C）“=”填空．
（1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和點燃條件的△H（化學計量數相同分別為△H1、
△H2，則△H1
 
△H2；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量
 
1mol氫分子所具有的能量；
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩定，比較下列反應中△H的大小：△H1
 
△H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
②4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
（4）已知：在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol液態水，放出的熱量
 
57.3kJ；
（5）可逆反應：aA（氣）+bB（氣）?cC（氣）+dD（氣）；△H=-QkJ/mol，根據圖回答：
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①P1
 
 P2；②（a+b）
 
（c+d）；  ③t1℃
 
t2℃； ④Q
 
0．

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科目：高中化學 來源：2010年湖南省高考適應性測試（理綜）化學部分 題型：填空題

（13分）
已知T1時反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ；  △H=－9.4 kJ/mol 
（1）T1時，將2 mol HI（g）通入容積為2L的容器中發生上述反應，測得T1溫度時各物質的物質的量隨時間的變化關系如下表：

t(min)

 
n(mol)
 
 

物質
0
2
4
6
8
10
H2
0
0.174
0.224
0.244
0.244
0.244
I2
0
0.174
0.224
0.244
0.244
0.244
HI
2
1.652
1.552
1.512
1.512
1.512
①前4 min，用HI(g)表示該反應的平均速率為                ；
②T1溫度下，此反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 的平衡常數表達式為                ；
③10分鐘后，要使HI的轉化率變為10%，可能的操作是                      ；
A．擴大容積                  B．同時減少三種物質各0.01 mol
C．加入HI(g) 1 mol             D．降低溫度
（2）如圖，將2 mol HI（g）和2 molBr2（g）分別通入用光滑的滑動隔板隔離的同一容器的兩邊。加熱容器升溫至T2 ，反應足夠長時間后，有關說法正確的是           。

A．兩邊氣體體積相同
B．兩邊氣體顏色均比加熱前變深
C．兩邊氣體的平均相對分子質量均比加熱前大
D．兩邊氣體密度均比加熱前減小

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