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【題目】下列反應中，屬于吸熱反應同時又是氧化還原反應的是（　 　）

A. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應 B. 鋁與稀鹽酸

C. 灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應 D. 鋁熱反應

【答案】C

【解析】Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應生成氯化鋇、氨氣、水，屬于非氧化還原反應，故A錯誤；鋁與稀鹽酸反應放熱，故B錯誤；灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應吸熱，碳元素化合價由變化，屬于氧化還原反應，故C正確；鋁熱反應屬于放熱反應，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀分析下列材料：
材料1：純堿和氯化鈉溶解度隨溫度變化的曲線圖：

材料2：兩種有機物的物理性質：

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/gcm﹣3

溶解性

乙二醇
C2H6O2

﹣11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇及其他有機溶劑

丙三醇
C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有機溶劑


（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，合適的方法是（填字母，下同）；將乙二醇和丙三醇混合液相互分離的最佳方法是： ．
A、萃取 B、蒸餾 C、溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾 D、分液
（2）某純堿樣品中可能含有氯化鈉，設計一個簡易實驗加以證明： ． （寫出簡要操作方法、現象和結論）
（3）某同學設計兩套方案測定純堿樣品（含少量的氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數．
方案1：取mg純堿樣品，加入過量的鹽酸，充分反應后，蒸發、灼燒、稱重得bg固體，計算出純堿樣品純度．
方案2：取mg純堿樣品，溶于水加入過量的氯化鈣溶液，過濾、洗滌、烘干、稱重得ag固體，計算出純堿樣品純度．
①寫出方案1涉及的反應的化學方程式：；
②利用方案2中的數據計算該純堿的純度： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式中，屬于水解反應的是

A. CO2+H2O H2CO3 B. H2CO3+H2OH3O++HCO3-

C. HCO3-+ H3O+=2H2O+CO2↑ D. CO32- + H2OHCO3-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 x、y均為短周期元素，且x為ⅠA族元素，y為VIA族元素。下列說法正確的是

A．x的原子半徑一定大于y的原子半徑

B．由x、y形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結構

C．x2y既可能是離子化合物，也可能是共價化合物

D．由x、y組成的化合物中，x、y的原子個數比可能是1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑等。

（1）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩定性差。根據圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式_________________。

（2）砷酸鈉具有氧化性，298 K時，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發生下列反應：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。

①下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態的是_______（填字母代號）。

a．溶液顏色保持不再變化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 保持不再變化

②0～10 min內，I的反應速率v(I)＝_______。

③在該條件下，上述反應的平衡常數K＝______。

④升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉化率減小，則該反應的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）利用（2）中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質對測定無影響），過程如下：

①將試樣0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，用____ 做指示劑進行滴定。重復滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質量分數是______。

（4）雄黃（As4S4）在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為______（填化學式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質分類正確的是

選項

酸

堿

鹽

氧化物

A

硫酸

純堿

石膏

鐵紅

B

氯化氫

燒堿

純堿

生石灰

C

碳酸

熟石膏

小蘇打

干冰

D

干冰

苛性鉀

食鹽

石灰石

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳生活”是指減少能源消耗、節約資源，從而減少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是

A. 紙巾代替棉手帕 B. 太陽能熱水器代替燃氣熱水器

C. 節能燈代替白熾燈 D. 環保袋代替一次性塑料袋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、鋅、汞的相關化合物在化工、醫藥、材料方面有著廣泛的應用

（1）畫出基態Zn原子的價電子排布圖_________；

（2）在基態N原子中，核外電子占據的最高能層符號為________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____________；

（3）Zn，Cd，Hg均為第ⅡB族元素，根據相對論收縮效應致，全滿的6s殼層非常穩定，已知Hg原子的核外電子排布式為[Xe]4f145d106s2，請解釋Hg在常溫下為液態的原因_________________________；

（4）碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結果。已知

碳酸鹽

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

402

900

1172

1360

陽離子半徑/pm

66

99

112

135

請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規律：________________________________；

（5）納米氧化鋅是穩定的化合物，可以提供廣譜的紫外保護（UVA和UVB），同時還有抗菌和抗炎的作用，一種氧化鋅晶體具有ZnS型結構，邊長為 a=0.446nm，求：

①Zn和O之間最短的距離為________nm；

②與Zn緊鄰的O的個數為_______.

晶胞內部原子為Zn，頂點和面心原子為O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某居民小區垃圾收集點有三個垃圾桶，分別標明“廚余垃圾”、“電池”、“可回收物”。下列物質中不應投入“可回收物”桶內的是

A. 玻璃碎片 B. 破塑料盒 C. 紙制包裝盒 D. 瓜皮果殼

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