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ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O 下列說法正確的是(　　)
A．KClO3在反應中得到電子B．ClO2是氧化產物
C．H2C2O4在反應中被還原D．1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移
A

試題分析：由反應可知，KClO3為氧化劑，在反應中得到電子，因此A正確。而ClO2是還原產物，故B錯誤。H2C2O4在反應中被氧化，故C錯誤。由方程式可知，2mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移，因此1 mol KClO3參加反應有1mol電子轉移，故D錯誤。綜上，答案選A。
點評：氧化還原反應是必修一的重點內容，尤其是對氧化還原反應的應用，更是高考的重要考點。對氧化還原反應的掌握，應注意從其化合價以及電子轉移入手，可達到事半功倍的效果。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由于NaNO2有毒，將含該物質的廢水直接排放會引起水體的嚴重污染，所以這種廢水必須經處理后才能排放。處理方法之一的原理如下：
 
(1)請完成并配平該化學方程式。
(2)在上述反應中，若要生成50.8 g I2，則電子轉移了________個。
(3)用上述反應來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
________________________________________________________________________。
從環保角度來講，要處理NaNO2，所用物質的________(填“還原性”或“氧化性”)應該比KI更______(填“強”或“弱”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修化學與技術】（15分）現有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S
請回答下列問題：
(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變為銅。這種方法的缺點是 _____________________ ________、___________________________________ 。
(2)反應Ⅰ的產物為（填化學式） ___________________ 。
(3)反應Ⅲ的離子方程式為  ____________________________________________________ 。
(4)一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是 ___________
(5)黃銅礦中Fe的化合價為＋2，對于反應：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有關該反應的說法正確的是 ___________________ （填字母）。
A．反應中被還原的元素只有氧B．反應生成的SO2直接排放會污染環境
C．SO2既是氧化產物又是還原產物D．當有8mol銅生成時，轉移電子數目為100NA
(6)某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發生反應的離子方程式為 ____________________________________ 。
②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數為________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列兩個反應均為在溶液中進行的反應，試按下列要求作答：
①在表格中填出反應式中的氧化劑、還原劑，氧化產物、還原產物。
②將其改寫成離子方程式；
（1） 2FeCl3 + H2S =2FeCl2 + S↓ + 2HCl
氧化劑：
 
還原劑：
 
氧化產物：
 
還原產物：
 
離子方程式為：____________________________________。
（2）MnO2  + 4HCl(濃)  MnCl2 + 2H2O  + Cl2↑
氧化劑：
 
還原劑：
 
氧化產物：
 
還原產物：
 
離子方程式為：___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將128 g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到NO2和NO的混合氣體44.8 L氣體（標準狀況），求：
（1）寫出上述過程中，有關反應的化學方程式___________、_________________。
（2）完成該反應至少需要量取10 mol/L的濃硝酸_________mL。
（3）混合氣體中NO2的體積為            、NO的體積為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是    ，氧化劑是          和             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）現有以下物質：①NaCl溶液；②液態SO3；③乙醇（C2H5OH）；
④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰；Cu
其中：屬于電解質的是           （用序號填寫）
(2)已知銅在加熱條件下能與濃H2SO4反應，產物為CuSO4、SO2、H2O，寫出該反
應的化學方程式__________________，其中發生氧化反應的物質是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)稀硝酸和足量的鐵反應的化學方程式如下：
3Fe ＋ 8HNO3 = 3Fe(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O 
（1）該氧化還原反應的氧化劑是         ，氧化產物是          。
（2）請用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數目：
3Fe ＋8HNO3 = 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（3）若生成標準狀況下11.2LNO氣體，反應中被還原的HNO3的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．氧化劑失電子數與還原劑得電子數之比為1∶1
C．NaCl是氧化產物
D．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為1∶1

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