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某新型電池，以NaBH4(B的化合價為＋3)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是                  (　　)
A．電池工作時Na＋從b極區移向a極區
B．每消耗3 mol H2O2，轉移3 mol e－
C．b極上的電極反應式為：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O
D．a極上的電極反應式為：BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O
D
該電池工作時，a極電極反應式為BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O；b極電極反應式為4H2O2＋8e－=8OH－；隨著不斷放電，a極負電荷減少，b極負電荷增多，故Na＋從a極區移向b極區；每消耗3 mol H2O2轉移6 mol e－，故A、B、C錯誤，D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按下圖裝置實驗,若x軸表示流出負極的電子的物質的量,則y軸應表示(　　)

①c(Ag+)�、�c(N)　③a棒的質量�、躡棒的質量
⑤溶液的質量
A．①③B．③④C．①②④D．②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原電池的敘述中正確的是(　　)。
A．任何化學反應,均可以設計成原電池
B．原電池是把化學能直接轉化成電能的裝置
C．原電池的兩極必須都是金屬
D．原電池都可以提供持續穩定的電流,應用十分廣泛

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L－1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液�；卮鹣铝袉栴}：

(1)發生氧化反應的燒杯是________(填“甲”或“乙”)。
(2)外電路的電流方向為：從________到________。(填“a”或“b”)
(3)電池工作時，鹽橋中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
(4)甲燒杯中發生的電極反應為______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電化學知識的描述正確的是              (　　)
A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能
B．某原電池反應為Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液
C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極
D．理論上說，任何能自發進行的氧化還原反應都可設計成原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙的實驗裝置如圖所示，丙、丁分別是氯堿工業生產示意圖和制備金屬鈦的示意圖。

請回答下列問題：
(1)寫出甲裝置中碳棒表面的電極反應式：_________________________
(2)已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。若將濕潤的淀粉­KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近，現象為________________________________；若乙裝置中轉移0.02 mol電子后停止實驗，燒杯中溶液的體積為200 mL，則此時溶液的pH＝________。(室溫條件下，且不考慮電解產物的相互反應)
(3)工業上經常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。當乙裝置中的反應用于工業生產時，為了阻止兩極產物之間的反應，通常用如丙圖所示的裝置，Na＋的移動方向如圖中標注，則H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)將陽離子交換膜換成陰離子交換膜。
(4)研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaO作電解質，利用丁裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫出陽極的電極反應式：_____________________________________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是(請結合化學用語解釋)____________________________________ __。
③電解過程中需定期更換陽極材料的原因是
___________________ __________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國圣路易斯大學研制新型的乙醇燃料電池，用質子(H+)溶劑，在200oC左右供電。電池總反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，右圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是
A．a極為電池的正極
B．電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極
C．電池正極的電極反應為：4H+ + O2 + 4e-=2H2O
D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2012年6月16日18時37分24秒，神舟九號成功發射。飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內部還配有高效的MCFC型燃料電池。該燃料電池可同時供應電和水蒸氣，其所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀。已知該燃料電池的總反應為2H2＋O2=2H2O，負極反應為H2＋CO32—－2e－=CO2↑＋H2O，則下列推斷正確的是(　　)。
A．電池工作時，CO32—向負極移動
B．電池放電時，電子經外電路由通氧氣的正極流向通氫氣的負極
C．正極的電極反應為4OH－－2e－=O2↑＋2H2O
D．通氧氣的電極為正極，發生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖，A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應的離子方程式為_____________________________。
（2）B中Sn極的電極反應式為____________________________。
（3）C中被腐蝕的金屬是________，總反應的化學方程式為_____________________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為__________。
（填序號）。

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