Question

將35.8g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生6.72L氣體（標準狀況下）。另取等質量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為

A．66.4 g

B．50.8 g

C．44.8g

D．39.2g

Answer 1

B

解析試題分析：金屬投入堿中鋁與堿反應，n(Al)=2/3n(H­₂)=2/3×6.72÷22.4=0.2mol，m(Al)=27×0.2=5.4g金屬與硝酸反應全部溶解，與堿反應生成氫氧化鐵和氫氧化銅沉淀（氫氧化鋁溶解于強堿），根據反應中金屬失去帶負電荷的電子，最后結合帶負電荷的氫氧根離子，根據電荷守恒得出金屬失去電子的物質的量等于金屬離子結合氫氧根離子的量，最終得到沉淀的量為金屬的量（去掉鋁）與氫氧根離子的量和，n(OH^－)=n(e^－)=13.44÷22.4×3(NO得到電子的量)－0.2×3（鋁失去電子量）=1.2mol沉淀質量為35.8－5.4+1.2×17=50.8g
考點：考查化學計算有關問題。