【題目】將含有0.4 mol CuSO4和0.1 mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后，若在一個電極上得到6.4g Cu，則另一電極上生成氣體(在標準狀況)的體積為
A.1.12 LB.1.68 LC.2.24 LD.3.36L
【答案】B
【解析】
電解CuSO4和NaCl混合溶液時，陰極上Cu2+先放電，然后H+放電，陽極上Cl-先放電，然后OH-放電，若在一個電極上得到6.4g的Cu，其物質的量是6.4g÷64g/mol=0.1mol<0.4mol，說明Cu未反應完全，反應轉移電子的物質的量是0.1mol×2=0.2mol，陽極上0.1molCl-放電，2Cl--2e-=Cl2↑，Cl-轉移電子的物質的量=0.1mol×1=0.1mol<0.2mol，因此陽極上還有OH-離子放電，轉移0.1mol電子，4OH--4e-=2H2O+O2↑，轉移0.1mol電子生成O2的物質的量是n(O2)=
n(e-)=×0.1mol=0.025mol，產生Cl2的物質的量n(Cl2)=
×0.1mol=0.05mol，所以反應產生氣體的物質的量是0.05mol+0.025mol=0.075mol，則產生氣體在標準狀況的體積V=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故合理選項是B。
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【題目】設NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.1mol SiO2 所含Si-O鍵的數目為 2 NA
B.常溫下，1 L pH＝9的CH3COONa 溶液中由水電離的H+ 數目為 10-9 NA
C.40 mL 10 mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應，生成的氯氣分子數為 0.1NA
D.標準狀況下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA
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【題目】已知25℃時CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5。該溫度下向20ml0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度和溶液體積的變化)，下列說法正確的是（ ）
A.a點溶c(H+)為4.0×10-5mol/L
B.b點溶液中滿足c(CH3COO-) +c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
C.V=20
D.滴定過程中，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(K+)=0.01mol/L
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O
B. 金屬鈉投入硫酸鎂溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓
C. 碳酸鈉溶液中通入過量氯氣： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－
D. 實驗室用 MnO2 和濃鹽酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(濃) 
Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O
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【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101 ℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170 ℃以上分解。回答下列問題：
(1)裝置C中可觀察到的現象是_________________________________，裝置B的主要作用是________。
(2)請設計實驗驗證草酸的酸性比碳酸強____________________________________。
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【題目】能源是人類賴以生存的基礎�；卮鹣铝袉栴}:
(1)下列不屬于新能源的是________(填字母)。
a.煤炭 b.太陽能 c.風能 d.地熱能
(2)已知：
Ⅰ.H2(g)+
O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJmol-1
Ⅱ.H2(g)+
O2(g)=H2O(l) H2=-285.8kJmol-1
氣態分子中的化學鍵 | 斷開1 mol化學鍵所需的能量/kJ |
O-H | 465 |
O=O | 498 |
①氫氣的燃燒熱為________kJmol-1.
②斷開1 mol H-H鍵需要吸收的能量為________kJ。
③36 g H2O(1)完全分解生成氧氣和氧氣，需要吸收________kJ的能量。
(3)金剛石和石墨為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時完全燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
①在通常狀況下，金剛石和石墨的穩定性較大的是________ (填“金剛石”或“石墨”)。
②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成36g氣體，該過程放出的熱量為________kJ。
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【題目】從海水中提取金屬鎂的工藝流程可簡單圖示如下：
(1)步驟①的目的是將海水中的Mg2+沉淀為Mg(OH)2，若濃縮海水中c(Mg2+)=2.0 mol·L－1，Mg2+開始形成沉淀時溶液的pH約為________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，log3=0.48)
(2)步驟③的操作由蒸發濃縮，______，過濾，_______四個環節組成。
(3)步驟④是在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2，簡要說明HCl氣體的作用_________。
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【題目】聚乙烯醇生產過程中會產生大量副產物乙酸甲酯，其催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)
CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)
已知v正=k正x(CH3COOCH3)x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)x(CH3OH)，其中v正、v逆為正、逆反應速率，k正、k逆為速率常數，x為各組分的物質的量分數。
（1）反應開始時，已醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉化率（α）隨時間（t）的變化關系如圖所示。
該醇解反應的ΔH____0（填>或<）。348K時，以物質的量分數表示的化學平衡常數Kx=____（保留2位有效數字）。在曲線①、②、③中，k正－k逆值最大的曲線是____；A、B、C、D四點中，v正最大的是___，v逆最大的是____。
（2）343K時，己醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1、1：2和2：1進行初始投料。則達到平衡后，初始投料比____時，乙酸甲酯轉化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時化學平衡常數Kx___（填增大、減小或不變）。
（3）該醇解反應使用離子交換樹脂作催化劑，下列關于該催化劑的說法正確的是____。
a.參與了醇解反應，但并不改變反應歷程 b.使k正和k逆增大相同倍數
c.降低了醇解反應的活化能 d.提高乙酸甲酯的平衡轉化率
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【題目】把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s) 
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法正確的是( )
A.恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B.給溶液加熱，溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變
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