【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是( )
A.1mol
發生氧化還原反應時，轉移的電子數目一定為2NA
B.向含有1mol
的溶液中通入足量的氯氣完全反應時，轉移的電子數目為2NA
C.常溫常壓下，14g由
與
組成的混合氣體含有的原子數目為NA
D.
的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應，生成
分子的數目為0.46NA
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【題目】2008年又是一個奧運年，興奮劑問題再次受到廣泛關注。心酮胺是治療心臟疾病的一種藥物，是國際足聯批準使用的藥品，它具有如圖所示結構筒式，下列關于心酮胺的描述，不正確的是（ ）
A.能夠發生加成反應的官能團有兩種
B.能夠發生水解反應
C.當1mol心酮胺和H2發生加成反應時最多消耗7mol H2
D.能夠與濃硝酸和濃硫酸的混合液發生反應
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【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g) 
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
③壓縮容器增大壓強，平衡不移動，氣體密度不變
④恒溫恒壓時，充入惰性氣體，平衡不移動
⑤加入催化劑，B的平衡轉化率提高
A.①②B.②C.①③D.②④
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【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學研究性學習小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質探究和成分測定。
(1)該學習小組按如圖裝置進行實驗(部分夾持裝置省去)，反應一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗現象如下表。
實驗步驟 | 實驗現象 | |
B瓶 | C瓶 | |
實驗1：取樣，滴加紫色石蕊試液 | 變紅，不褪色 | 變藍，不褪色 |
實驗2：測定溶液的pH | 3 | 12 |
已知：①飽和NaClO溶液pH為11；②25°C時，弱酸電離常數為：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8�；卮鹣铝袉栴}：
①裝置B盛裝的試劑是___________，裝置A中發生反應的離子方程式__________。
②C瓶溶液中的溶質是NaCl、__________(填化學式)。
③若將C瓶溶液換成NaHCO3溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗2中C瓶溶液的pH=7。結合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______
(2)測定C瓶溶液中NaClO含量(單位：g/L)的實驗步驟如下：
Ⅰ.取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。
Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點后，重復操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①步驟I的錐形瓶中發生反應的離子方程式為_________。
②滴定至終點的現象_____________。
③C瓶溶液中NaClO含量為______g/L(保留2位小數)
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【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醇、二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發生的反應有：
①CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.1 kJ/mol
②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H2＝＋247.3 kJ/mol
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3
請回答下列問題：
(1)在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖所示：
則反應前5min的平均反應速率v(H2)＝______。10min時，改變的外界條件可能是_______(填代號)。
A.壓縮體積 B.增大體積 C.升高溫度 D.加入催化劑
(2)如圖所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發生反應②，并維持反應過程中溫度不變。
已知甲容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖像如圖所示，請在圖中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖像_______。
(3)反應③中△H3＝________。800℃時，反應③的化學平衡常數K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見表：
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
此時反應③中正、逆反應速率的關系式是________(填代號)。
a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)＝v(逆) d.無法判斷
(4)800K時向下列三個密閉容器中各充入2 mol H2、1 mol CO，發生反應：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) △H<0，若三容器初始體積相同，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡。
甲.
乙.
丙.
①達到平衡時，平衡常數K(甲)________K(乙)；K(乙)________K(丙)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②達到平衡時H2的濃度c(H2)(甲)________c(H2)(乙)；c(H2)(乙)________c(H2)(丙)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)在以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，負極的電極反應式為_________，甲醇應用于燃料電池比甲醇直接用作燃料燃燒的優點是_______(回答一條即可)。
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【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是( )
A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連
C. 電解過程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小
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【題目】鋁(熔點660℃)是一種應用廣泛的金屬，工業上用
(熔點2045℃)和冰晶石(
)混合熔融后電解制得。請回答下列問題：
(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在，其原因是__________，冶金工業上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，請寫出鋁與V2O5在高溫下反應的化學方程式：___________。
(2)將
液和
溶液混合制取。該實驗用于盛裝NaF溶液的試劑瓶_________(填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是_______。
(3)下列關于鋁元素的敘述不正確的是__________(填序號)。
A.鋁是人類最早使用的金屬
B.鎂鋁合金既可完全溶于過量的鹽酸，又可完全溶于過量的NaOH溶液
C.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液
D.鋁是人體必需的微量元素之一，因此在生活中人們應盡量使用鋁制炊具和餐具更有利于身體健康
(4)某工廠排放出有毒物質NOCl，它遇水就會生成
。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_________，水源中的對人類健康會產生危害，為了降低水源中的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，此時鋁主要以
的形式存在于溶液中，請寫出該反應的離子方程式：__________，當該反應轉移5mol電子時，產生的
在標況下的體積約為_______L。
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【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
(1) N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為______。
(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O；
①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有______(填字母)。
A.加快通入尾氣的速率
B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是______(填化學式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是______(填化學式)。
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【題目】已知熱化學方程式：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為（ �。�
A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ
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