Question

【題目】有18.4 g由NaOH與NaHCO3組成的固體混合物，將它們在密閉容器中加熱到250℃，經充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質量為16.6 g。試計算原混合物中NaOH的質量分數_____________。

Answer 1

【答案】54.3%

【解析】

根據反應后固體的質量差，運用極限思維計算混合物中氫氧化鈉的質量分數

發生的反應有：①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，②2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O(加熱條件下，不生成 NaHCO3，通過極限思維可知，原固體混合物中，NaHCO3含量越大，固體失重越大，NaOH含量越大，固體失重越小。

判斷NaHCO3受熱分解產生的CO2能否被完全吸收是解決問題的關鍵，這首先需要寫出 NaHCO3與NaOH 恰好完全反應的化學方程式，題設條件下，固體失重：18.4 g－16.6 g =1.8g，設固體失重1.8 g需恰好完全反應的NaHCO3和NaOH 混合物質量為x，則：

，x=12.4g＜18.4 g，可見，題設條件下反應發生后NaOH過量，過量NaOH 質量為：18.4 g－12.4 g =6.0g，參加反應的NaOH 質量為：，原混合物中 NaOH 質量為：6.0 g＋4.00 g =10.0g，w(NaOH)=，故答案：54.3%。