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【題目】在一定溫度下，反應HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常數為0.1。若將等物質的量的H2(g)和X2(g)通入體積為1L的密閉容器中，在該溫度下HX(g)的最大產率接近于( )

A. 83% B. 17% C. 5% D. 33%

【答案】A

【解析】

HX(g) H2(g)+X2(g)的平衡常數K1為0.1，那么H2(g)+X2(g) HX(g) 的平衡常數K2為10，H2(g)+X2(g) 2HX(g)的平衡常數K3為102=100，.設HX(g)的最大產率x，則有：H2(g)+X2(g) 2HX(g)

1 0 0

x x x

1-x 1-x x

K3==100，得到x=0.83，所以該溫度下HX(g)的最大產率接近于83%，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一混合物的水溶液，只可能含以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、 NH4+、Cl－、CO32－、SO42－，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生,② 第二份加過量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲,③ 在甲溶液中通過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02 g,④ 第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌干燥后質量為11.65 g。根據上述實驗回答：

（1）一定不存在的離子是____________________，不能確定是否存在的離子是________________

（2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)：離子符號____________，濃度____________________

（3）試確定K+ 是否存在________ (填“是”或“否”)，判斷的理由是：____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. H2S溶于水的電離方程式為H2S2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固體，電離平衡正向移動

B. KHSO4在熔融狀態下的電離方程式為KHSO4 = K++H++SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固體，電離平衡逆向移動

C. 向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+與OH- 結合生成NH3·H2O，使平衡正向移動，電離常數增大

D. 常溫下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣是目前推廣使用的清潔燃料，它的主要成分是

A.COB.CH4C.H2D.C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗。先給鈉預熱，當鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。

以下敘述錯誤的是

A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免污染空氣

C. 鈉著火燃燒產生蒼白色火焰

D. 棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質中屬于強電解質的是______，屬于弱電解質的是______，屬于非電解質的是_____。（填字母）

A.銅絲 B. AgI C. 稀鹽酸 D. 干冰 E. 氨水 F. 次氯酸 G. Ba(OH)2·8H2O H. Fe(OH)2 I. 蔗糖

（2）結合表中給出的電離平衡常數回答下列問題：

酸

CH3COOH

HNO2

HCN

HClO

電離平衡常數(Ka)

1.8×10-5

4.6×10-4

5×10-10

3×10-8

①上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是_______、_______（用化學式表示）。

②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是__________（填序號）。

A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸 E.加氫氧化鈉固體

③依上表數據判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應，如果不能反應說出理由，如果能發生反應請寫出相應的離子方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途的說法中，不正確的是

A.75%的乙醇溶液作醫用消毒劑B.Fe3O4用作紅色油漆和涂料

C.ClO2可用作自來水消毒劑D.Na2O2用作呼吸面具等的供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na++H++SO42－。某溫度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列對該溶液的敘述不正確的是

A. 該溫度高于25 ℃

B. 由水電離出來的H+的濃度為1×10-10 mol·L-1

C. 加入NaHSO4晶體會抑制水的電離

D. 取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的c(OH-)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用1000g溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫質量物質的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，則其物質的量濃度是（ ）

A. 3.56mol/LB. 4.33mol/LC. 5.00mol/LD. 5.23mol/L

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