Question

【題目】化工生產中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2+(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2+(aq)。下列有關該反應的推理錯誤的是

A.該反應達到平衡時：c(Cu2+)＝c(Mn2+)

B.相同溫度下，CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C.向含有等物質的量的CuSO4和MnSO4混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現CuS沉淀

D.往平衡體系中加入少量CuSO4(s)后，c(Mn2+)變大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．不確定反應物起始濃度以及轉化率，因此不能判斷反應達到平衡時c(Cu2+)與c(Mn2+)相對大小關系，故A符合題意；

B．化學式相似的難溶物，溶度積大的難溶物可以轉化為溶度積小的難溶物，已知MnS能轉化為CuS，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，故B不符合題意；

C．由B選項可知，Ksp(MnS)> Ksp(CuS)，向含有等物質的量的CuSO4和MnSO4混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，Cu2+沉淀所需S2-濃度較低，因此先出現CuS沉淀，故C不符合題意；

D．往平衡體系中加入少量CuSO4(s)后，c(Cu2+)增大，平衡將向正向移動，c(Mn2+)變大，故D不符合題意；

故答案為：A。