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下列可以除去雜質的方法正確的是（　�。�
分析：A．加入KI生成碘，溶于溴苯；
B．乙烯可酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應生成二氧化碳氣體；
C．反應緩慢，難以完成實驗；
D．加入NaOH，酸堿中和，硝基苯不溶于水．
解答：解：A．加入KI生成碘，溶于溴苯，不能得到純凈的溴苯，應用NaOH，然后分液，故A錯誤；
B．乙烯可酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應生成二氧化碳氣體，引入新的雜質，應用溴水除雜，故B錯誤；
C．反應緩慢，難以完成實驗，可用水多次萃取，故C錯誤；
D．加入NaOH，酸堿中和，硝基苯不溶于水，可達到分離的目的，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質的分離、提純的基本方法，題目難度不大，注意相關物質的性質的異同，除雜時不能引入新的雜質，且不能影響被提純的物質，操作要簡單、可行．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修化學與技術】
海水中鎂的總儲量約為2.1×1015 t，目前世界生產的鎂60%來自海水．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：
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其步驟為：
①將海邊大量存在的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到經過蒸發濃縮并濾去粗鹽后的海水中，過濾得到Mg（OH）2沉淀；
③向Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發結晶得到MgCl2?6H2O；
④將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
⑤電解熔融的MgCl2可得到Mg．
請回答下列問題：
（1）步驟①中煅燒貝殼時所發生反應的化學方程式為
 
．
（2）工業上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應式為
 
．
（3）步驟③中的蒸發是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發操作需要的主要儀器有
 
、
 
、酒精燈、鐵架臺等．
（4）海水中的鎂以Mg2+的形式存在，設計步驟②③將Mg2+轉化為Mg（OH）2，然后又重新轉化為Mg2+的目的是
 
．
（5）步驟④中的“一定條件”指的是
 
，目的是
 
．
（6）在上述制取鎂的流程中，所涉及到的基本反應類型有
 
．
a．化和反應b．分解反應c．置換反應d．復分解反應
（7）由海水得到的粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，為除去這些雜質可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2，然后過濾，則所加入試劑的合理順序為
 
．

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