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　　(1)分別寫出由氧氣在一定條件下生成下列物質的化學方程式(必須注明反應條件)．

　　①Na2O2_________________________________________________________________；

　�、�Na2O__________________________________________________________________．

　　(2)指出氧在下列物質中的化合價：

　　①Na2O2__________；②Na2O__________．

　　(3)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可做特殊條件下的氧氣源，試寫出該反應的化學方程式__________________________________________________________________．

　　(4)人體內O對健康有害，使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可發生如下反應，請完成該反應的離子方程式．

　　

 

答案：
解析：

答案：(1)①2Na＋O2Na2O2

　 　②4Na＋O2====2Na2O

　 　(2)①-1�、�-2

　 　(3)4KO2＋2CO2====2K2CO3＋3O2

　 　(4)2　2　1　1　2OH-

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（共14分）Ⅰ．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O）?

 

 (1)e處反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)b處的實驗現象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d處的實驗現象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c處反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成。現有兩包質量相等的混合物A：                             

（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（過量），使HCO3－、CO32－全部變為沉淀，過濾后，再向濾液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。

    ①寫出下列反應的離子方程式

    碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應：　　　　　　　　　　　　　 ；

②混合物A中NaHCO3的質量為　　　　　　　　　　　　　　g。

（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部變為CO2后，再加50mL2mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計、在常溫下）�；旌衔顰中Na2CO3的質量為_______________g。

 

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科目：高中化學 來源：2010年湖北襄樊四校高三上學期期中聯考化學卷 題型：填空題

（共14分）Ⅰ．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O）?


 
 (1)e處反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)b處的實驗現象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d處的實驗現象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c處反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成�，F有兩包質量相等的混合物A：                             
（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（過量），使HCO3－、CO32－全部變為沉淀，過濾后，再向濾液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。
①寫出下列反應的離子方程式
碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應：　　　　　　　　　　　　　；
②混合物A中NaHCO3的質量為　　　　　　　　　　　　　　g。
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部變為CO2后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計、在常溫下）�；旌衔顰中Na2CO3的質量為_______________g。

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科目：高中化學 來源：2010年湖北襄樊四校高三上學期期中聯考化學卷 題型：填空題

（共14分）Ⅰ．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O）?

 

 (1)e處反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)b處的實驗現象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d處的實驗現象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c處反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成�，F有兩包質量相等的混合物A：                             

（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（過量），使HCO3－、CO32－全部變為沉淀，過濾后，再向濾液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。

    ①寫出下列反應的離子方程式

    碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應：　　　　　　　　　　　　　 ；

②混合物A中NaHCO3的質量為　　　　　　　　　　　　　　g。

（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部變為CO2后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計、在常溫下）�；旌衔顰中Na2CO3的質量為_______________g。

 

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科目：高中化學 來源：09-10年遼寧大連23中高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題

（7分）　鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。有關含鉻化合物的相互轉化關系如下

回答下列問題：

（1）鉻原子的電子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）上述反應中需用氧化劑的是       （填編號）。

（3）工業上處理含Cr2O72-的廢水時，一般將劇毒的Cr2O72-轉化為Cr3+,寫出以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式　陽極　　　　　　　　　　陰極　　　　　　　　　　　

　溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）反應⑤是可逆反應，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是　　　　

 

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