Question

（1）質量分數為0.365密度為1.19g/cm³的濃鹽酸，計算該鹽酸的物質的量濃度；
（2）取上述鹽酸50ml，稀釋成100mL溶液，加入15g CaCO₃充分產生的氣體體積在標準狀況下是多少？
（3）將上述產生的氣體全部通入500mL濃度為0.4mol/L的NaOH溶液中完全反應，所得溶液的組成是什么？求其物質的量濃度．

Answer 1

解：（1）c===11.9mol/L，
答：該鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L；
（2）取上述鹽酸50ml，稀釋成100mL溶液，則溶質的物質的量為：11.9mol/L×0.05L=0.595mol，
15g CaCO₃的物質的量為：=0.15mol，
反應的方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，由方程式可知鹽酸過量，設生成的二氧化碳的體積為V，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
1mol 22.4L
0.15mol V
V==3.36L
答：加入15g CaCO₃充分產生的氣體體積在標準狀況下是3.36L．
（3）500mL濃度為0.4mol/L的NaOH的物質的量為：n（NaOH）=c?V=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，反應產物分別為NaHCO₃和Na₂CO₃，
發生反應分別為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；NaOH+CO₂═NaHCO₃
設生成Na₂CO₃xmol，NaHCO₃ymol，
則：
解之得：x=0.05，y=0.1
所以：c（NaHCO₃）==0.2mol/L，c（Na₂CO₃）==0.1mol/L
答：所得溶液的組成是NaHCO₃和Na₂CO₃，濃度分別為NaHCO₃為0.2mol/L，Na₂CO₃為0.1mol/L．
分析：（1）根據c=計算溶液的物質的量濃度；
（2）計算鹽酸和碳酸鈣的物質的量，判斷是否完全反應，進而計算生成二氧化碳的體積；
（3）根據二氧化碳的物質的量和NaOH的物質的量，利用質量守恒計算．
點評：本題考查物質的量的有關計算，題目難度不大，但易錯，注意把握物質的量與質量、濃度以及溶液物質的量濃度的有關計算公式的運用，本題的關鍵是判斷反應的程度．