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【題目】下列關于常溫下pH＝2的醋酸溶液的敘述正確的是

A. c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1

B. c(H＋)＝c(CH3COO－)

C. 加水稀釋100倍后，pH＝4

D. 加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離

【答案】D

【解析】

試題A、CH3COOH為弱酸，pH＝2的醋酸溶液c(H+)=0.01molL1，c(CH3COOH)遠遠大于0.01molL1，錯誤；B、因為H2O也能電離出H+，所以c(H+)>c(CH3COO-)，錯誤；C、加水稀釋100倍后，CH3COOH電離平衡向右移動，所以pH<4，錯誤；D、加入醋酸鈉固體，CH3COO濃度增大，CH3COOH的電離平衡向左移動，抑制了醋酸的電離，正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發氫能是實現社會可持續發展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產生的SO2通過下列碘循環工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。

請回答下列問題：

（1）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為______________。

（2）該循環工藝過程的總反應方程式為_____________。

（3）用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是____________。

（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：

①電池放電時，負極的電極反應式為____________。

②充電完成時，Ni（OH）2全部轉化為NiO（OH）。若繼續充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程只涉及物理變化的是

A．點石成金 B．釀酒成醋 C．行云流水 D．百煉成鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。

(1)科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如上圖所示。

①若“重整系統”發生的反應中＝6，則FexOy的化學式為________。

②“熱分解系統”中每分解1molFexOy，轉移電子的物質的量為________。

工業上用CO2和H2反應合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

則2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝________kJ·mol－1。

①一定條件下，上述合成甲醚的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是________(填字母)。

a．逆反應速率先增大后減小 b．H2的轉化率增大

c．反應物的體積百分含量減小 d．容器中的值變小

②在某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如下圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之間的大小關系為____________。

(3)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)________(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO)；反應NH＋HCO＋H2O=NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數K＝__________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑大小的順序為__>__>__（填離子符號）。

(2)②、⑦、⑧的最高價含氧酸酸性由強到弱的順序是(填化學式)___>__>__。

(3)⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為________________。

(4)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性________（填“強”或“弱”）的事實是： _________________（用離子方程式說明）。

(5)①和③形成的18電子的化合物甲是一種應用廣泛的化工原料，寫出甲的電子式___________，實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備甲，反應的化學方程式為___________________，甲可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的甲可除去水中溶解的O2________kg。

(6)常溫下，由①②組成10電子的化合物乙可作為燃料電池的原料之一，請寫出乙在堿性介質中的電極反應式：正極：____________________；負極_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是(　　)

A. 無色溶液中：[Al(OH)4]－、K＋、OH－、NO

B. 能與鋁片反應產生氫氣的溶液中：Al3＋、Cl－、Fe2＋、NO

C. 常溫下，pH＝2的溶液中：SO、Cl－、K＋、SiO

D. 含有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO、SCN－、I－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式不正確的是(　　)

A. 石英與燒堿溶液共熱：SiO2＋2OH－SiO＋H2O

B. 在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

C. 在氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O

D. 用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋6OH－===2[Al(OH)4]－＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖，下列說法不正確的是

A．該過程是電能轉化為化學能的過程

B．銅電極的電極反應式為CO2＋8H+＋8e- ＝CH4＋2H2O

C．一段時間后，①池中n(KHCO3)不變

D．一段時間后，②池中溶液的pH 一定下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是( )

A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝

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