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【題目】有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時，恰好完全反應，并且生成氣體的體積在標準狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化．若將等質量的該混合物在CO中加熱并充分反應，冷卻后固體的質量為（ ）
A.2 8克
B.1.52克
C.3.4克
D.2克

【答案】A
【解析】解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明反應后的溶液為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可知：n（FeCl2）= n（HCl）= ×0.1L×1mol/L=0.05mol； 用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，質量為：0.05mol×56g/mol=2.8g，
故選A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡主要研究下列哪一類反應的規律（ ）
A.部分反應
B.任何反應
C.可逆反應
D.氣體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對水體污染物的處理方法中，不正確的是

A.含鹽酸的酸性廢水用中和法處理B.含Cu2＋、Fe3＋的廢水用沉淀法處理

C.含有細菌的污水用臭氧殺菌D.含有重金屬離子的廢水用明礬處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅單質及其化合物應用很廣。請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式。
②整個制備過程必須嚴格控制無水、無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、
HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式；H2
還原SiHCl3過程中若混有O2 ， 可能引起的后果是。
（2）下列有關硅材料的說法正確的是( )。
A.單質硅化學性質穩定，但可以被強堿溶液腐蝕
B.鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
D.光導纖維的主要成分是SiO2
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸，
振蕩。寫出實驗現象并給予解釋(用化學方程式說明)。
（4）在人體器官受到損傷時，需要使用一種新型無機非金屬材料來植入體內，這種材料是________(填字母)。
A.高溫結構陶瓷
B.生物陶瓷
C.導電陶瓷

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【題目】相等物質的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（）

所含的分子數目之比為1：1

所含的氧原子數目之比為1：1

所含的原子總數目之比為2：3

所含的碳原子數目之比為1：1

A. B. C. D.

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【題目】下列反應既是吸熱反應，又是氧化還原反應的是（ ）
A.甲烷在O2中燃燒的反應
B.Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應
C.灼熱的碳與H2O（g）反應
D.鋁片與稀H2SO4反應

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【題目】現有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如圖：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S↓
請回答下列問題：
（1）反應Ⅲ中的CuCl2﹣中銅元素的化合價為 ， 傳統工藝制銅是將銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使這種方
法的缺點是要消耗大量的熱能以及（完成合理的一種即可）．
（2）為使反應Ⅰ中充分進行，工業可采取的措施是 ， 反應Ⅰ生成12gFeS2轉移的電子數為 ．
（3）反應Ⅲ的離子方程式為 ， 一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶
體，其可能的原因是 ．
（4）工業上煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，煉鋼時為了降低含碳量，該過程中主要反應的化學方程
式是 ． 工業上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2 ， 分別生成NaHSO3、NH4HSO3 ， 其水溶液均
呈酸性，相同條件下，同濃度的兩種水溶液中c（SO32﹣）較小的是 ．
（5）某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量
Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.02000molL﹣1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學事實正確且能用元素周期律解釋的是

①原子半徑：Cl＞P②沸點：HCl＞H2S③還原性：S2－＞C1－④相同條件下電離程度：H2CO3＞H2SiO3

A. ①④B. ③④C. ①D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質結構的說法中正確的是(設NA為阿伏加德羅常數的值)(　 　)

A. 構成單質分子的微粒一定含有共價鍵

B. 1.8 g NH4+中含有的電子數為NA

C. 離子化合物中一定不含有共價鍵

D. 離子化合物中只存在陰、陽離子之間的吸引作用

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