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【題目】以下物質不能由兩種單質直接反應得到的是

A．SO2 B．FeCl2 C．MgO D．Na2O2

【答案】B

【解析】

試題分析：A．S和O2反應生成SO2，故A不選；B．Fe和Cl2反應生成FeCl3，故B選；C．Mg和O2反應生成MgO，故C不選；D．鈉在氧氣中燃燒可生成Na2O2，故D不選；故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 1s22s12p1表示的是激發態原子的核外電子排布

B. 3p2表示3p能級有兩個軌道

C. 同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

D. 同一原子中,2p、3p、4p能級中的軌道數依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物質的量濃度之比為（　　）

A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，用 2a molL－1 NaOH 溶液滴定 1.0 L 2a molL－1 氫氟酸溶液，得到混合液中 HF、F－的物質的量與溶液 pH 的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A． pH＝3 時，溶液中： c(Na＋)>c(F－)

B． c(F－)>c(HF)時，溶液一定呈堿性

C． pH＝4 時，溶液中：c(HF)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)< 2a molL－1

D． pH＝3.45 時，NaOH 溶液恰好與 HF 完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑。實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示FeO·Cr2O3，還含有 SiO2、 Al2O3 等雜質)為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

請回答下列問題：

操作1中發生的反應有：

4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

該步驟在常溫下的反應速度較慢，為使反應速率增大，可采取的兩條措施是____________。

(2)固體Y 中主要含有______________。(填寫化學式)

(3)酸化步驟使含鉻物質發生了轉化，請寫出離子反應方程式______________________。

(4)操作 4 中的化學反應在溶液中能發生的可能理由是_________________________；獲得 K2Cr2O7 晶體的操作依次是：加入KCl 固體，在水浴上加熱濃縮至______________，冷卻結晶，抽濾，洗滌，干燥。

(5)通過下列實驗可測定產品中重鉻酸鉀的質量分數：稱取重鉻酸鉀試樣 1.470g，用100mL 容量瓶配制成溶液。移取25.00mL 溶液于碘量瓶中，加入適里稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產物為 Cr3+)，放于暗處 5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L 標準溶液滴定，共消耗標準液36.00mL。滴定時發生的反應的離子方程式為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；則所測產品中重鉻酸鉀的純度為_____________。

(6)有關上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是_________．

A．粗產品若要進一步提純，可以采用重結晶的方法

B. 配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經溶解、轉移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100mL溶液

C．滴定時，當最后一滴標準溶液滴入時，溶液變為藍色，且半分鐘內不變色，可判斷滴定終點

D．滴定終點時俯視讀數，測定結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～H為中學化學中幾種常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示。常溫下，A和G均為單質氣體，同體C常用作干燥劑，E為無色、無味的液體，F為淡黃色粉末。

回答下列問題：

（1）F的化學式為________，反應Ⅱ中每生成1molG，轉移電子數目為________。

（2）反應工的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用赤鐵礦（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬（FeSO4·7H2O）的流程如下：

（1）濾液Ⅰ中所含的陰離子有________。

（2）試劑a為________，試劑b投入到濾液Ⅱ發生的所有反應的化學方程式為________。

（3）實驗室中操作①所需的玻璃儀器有________。

（4）操作④的名稱為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：

①2NH3（g）+CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝-159.47kJ/mol

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）；ΔH＝akJ/mol

③2NH3（g）+CO2（g）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）；ΔH＝-86.98kJ/mol

則a為_____________。

（2）反應2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（l）+H2O（g）在合成塔中進行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時二氧化碳轉化率的情況。

圖1 圖2 圖3

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數值分別為：

A.0.6～0.7 B.1～1.1 C.1.5～1.61

生產中應選用水碳比的數值為_____________（選填序號）。

②生產中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_____________。

（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：

NO+NO2+H2O＝2HNO2

2HNO2+CO（NH2）2＝2N2↑+CO2↑+3H2O。

①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果最佳。若煙氣中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）∶V（NO）＝________（空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。

②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為________%。

（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式_____________。生產中可分離出的物質A的化學式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮廣泛地分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優良，在工業生產和科技領域有重要用途。

（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700°C的氮氣流中反應制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) △H＝－1591.2 kJ·mol－1，則該反應每轉移1mol e－，可放出的熱量為 。

（2）某研究小組現將三組CO(g) 與H2O(g) 的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發生反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到下表數據：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達平衡所需時間/min

CO

H2O

CO

H2

1

650

2

4

0.5

1.5

5

2

900

1

2

0.5

0.5

① 實驗1中，前5min的反應速率v(CO2) ＝ 。

② 下列能判斷實驗2已經達到平衡狀態的是 （填序號）。

a．容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化

b．容器內壓強不再變化

c．混合氣體的密度保持不變

d．v正(CO)＝v逆(CO2)

e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

③ 若實驗2的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O(g) 的轉化率ω(H2O)隨時間變化的示意圖如圖1所示，b點v正 v逆（填“＜”、“＝”或 “＞”），t3～t4時刻，H2O(g) 的轉化率ω(H2O)降低的原因是 。

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，上圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖如圖2，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式 ，利用該電池電解1L 0.5mol·L－1的CuSO4溶液，當電池消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH＝ （溶液電解前后體積的變化忽略不計）。

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