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（2011?開封一模）現有甲、乙兩種氧化物，所含R元素的質量分數分別為0.50和0.40．若已知甲是三原子分子，則乙的化學式是（　�。�
分析：假定A為R2O或RO2，當為R2O時，則
2R
2R+16
=0.5，解得R的相對原子質量為8，不存在，所以不正確，故甲一定是RO2，以此進行計算并分析．
解答：解：已知甲是三原子分子，假定A為R2O或RO2，當為R2O時，則
2R
2R+16
=0.5，解得R的相對原子質量為8，不存在，所以不正確，故甲一定是RO2，則
R
R+32
=0.5，所以R的相對原子質量為32，即為硫元素，硫的氧化物中，硫的質量分數是0.40的只能是SO3．
故選B．
點評：本題是一道物質化學式的確定的計算題，考查學生分析和解決問題的能力，注意演繹推理法在解題中的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?開封一模）“材料”的發現和使用往往會極大地推動生產、生活的發展，一些材料的出現甚至具有里程碑式劃時代的意義．請你回答以下問題：
（1）無機非金屬材料．高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”．這種材料可以按下列方法制備：

①寫出步驟①的化學方程式
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
．
②步驟②經過冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl3的主要化學操作的名稱是
蒸餾（或分餾）
蒸餾（或分餾）
．
③請寫出二氧化硅與氫氟酸反應的化學方程式
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
．
（2）磁性材料．這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實施著對它的防護．最常見的鐵制品腐蝕就是電化學腐蝕，請出最為普遍的電化學腐蝕的負極反應式
Fe→Fe2++2e-
Fe→Fe2++2e-
．
（3）激光材料．我國是激光技術先進的國家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離子方程式加以說明：
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
，
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
．
（4）納米材料．膠體是一種物質以“納米”顆粒的形式分散到另一種物質里形成的分散系，膠體粒子的直經大約是
1nm～100nm
1nm～100nm
，三氯化鐵溶液可以加速傷口止血，請簡述原因
氯化鐵是電解質，使血液膠體聚沉
氯化鐵是電解質，使血液膠體聚沉
．
（5）高分子材料．可以分成無機高分子材料和有機高分子材料．一種新型高效凈水劑
[AlFe（OH）nCl6-n]m就屬于無機高分子材料，廣泛應用于生活用水和工業污水處理，其中鐵元素的化合價為
+3
+3
．
一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH-CN）為原料聚合生成，請寫出生成該有機高分子材料的化學方程式
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?開封一模）“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO2轉化成有機物實現碳循環．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
．
溫度（K）
（2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
CO2轉化率（%）
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根據上表中數據分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的轉化率
增大
增大
（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應的正反應為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應．

（3）一定條件下，將3molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．2min末該反應達到平衡，測得CH3OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是
bcd
bcd
．
a．該條件下此反應的化學平衡常數表達式為K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c3(H2)?c(CO2)
b．H2的平均反應速率為0.3mol/（L?s）
c．CO2的轉化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是
乙醇
乙醇
（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應是：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
（5）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為大于
2.8×10-5mol/L
2.8×10-5mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?開封一模）分析如下殘缺的反應：RO3-+
1
1
+6H+=3R2↑+3H2O．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?開封一模）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質．某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產CuCl2?2H2O晶體．

已知：在20℃時，氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表．
金屬離子 開始形成氫氧化物沉淀的pH 完全形成氫氧化物沉淀的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
回答下列問題：
（1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣．在實驗室中使用中學化學常見物質用圖1所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）在焙燒過程中還有廢氣產生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是
AB
AB
（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是
CCl4
CCl4
（填字母）；

（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol/L的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有
100ml的容量瓶，量筒
100ml的容量瓶，量筒
；
（4）步驟④加入物質X的目的是
控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
，物質X可以選用下列物質中的
A
A
；
A．氧化銅    B．稀鹽酸    C．氨水    D．氧化亞鐵
（5）在整個生產流程中，共需要進行
3
3
次過濾操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?開封一模）有機物A只含有C．H、O三種元素，常用作有機合成的中間體．16.8g該有機物經燃燒生成44.0g CO2和14.4g H2O；質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積為6：1：1．
（1）A的分子式是
C5H8O
C5H8O
．A的結構簡式是
；
（2）下列物質中，一定條件能與A發生反應的
ABCD
ABCD
；A．H2    B．Na    C．KMnO4    D．Br2
（3）有機物B是A的同分異構體，1mol B可與1mol Br2加成．該有機物所有碳原子在同一個平面，沒有順反異構現象．B中含氧官能團的名稱是
醛基
醛基
，B的結構簡式是
（CH3）2C=CHCHO
（CH3）2C=CHCHO
；
（4）B可以通過下列變化得到四元環狀化合物F請寫出反應③化學方程式
（CH3）2CBr-CHBr-COOH+3NaOH→（CH3）2C（OH）-CH（OH）-COONa+2NaBr+H2O
（CH3）2CBr-CHBr-COOH+3NaOH→（CH3）2C（OH）-CH（OH）-COONa+2NaBr+H2O
；上述轉化關系中①、②、④的反應類型是：
氧化反應
氧化反應
，
加成反應
加成反應
，
酯化反應
酯化反應
．

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同步練習冊答案
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