堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業上可用酸性刻蝕廢液(主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-)制備,其制備過程如下:
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物 質 | Cu(OH)2 | Fe (OH)2 | Fe (OH)3 |
開始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
(15分,除注明外每空2分)
(1)Fe(OH)3 ; (2)3.2~4.2; d; (3)CuO(名稱亦可);
(4)①Cu2++CO32-=CuCO3↓;②Cu2++CO32-+H2O= Cu(OH)2↓+ CO2↑;
(5)①③④(或①③⑤、①④⑤)(3分)
解析試題分析:(1)對比原料和目標產物的成分,可以猜測該流程各個步驟的主要目的,反應A是為了氧化亞鐵離子,調節pH是為了使鐵離子全部變為氫氧化鐵沉淀,過濾是為了除去鐵元素,因此濾渣的主要成分是Fe(OH)3,反應B是制取堿式碳酸銅,第二次過濾是為了除去可溶性鹽;(2)讀表中信息,根據流程中原料和目標產物的組成,調節溶液pH時,應使鐵離子完全沉淀,而銅離子不能開始沉淀,因此溶液pH應介于3.2~4.2之間;若選擇氨水,會引入銨根離子等雜質,故a選項錯誤;若選擇稀硫酸,會引入硫酸根離子等雜質,故b選項錯誤;若選擇氫氧化鈉,會引入鈉離子等雜質,故c選項錯誤;若選擇碳酸銅,不僅能除去雜質,而且引入的銅離子能增大目標產物的量,故d選項正確;(3)若反應B的溫度過高,產生的堿式碳酸銅可能分解生成黑色的氧化銅固體,使制備的目標產物不純;(4)碳酸根離子與銅離子結合生成碳酸銅沉淀,即Cu2++CO32-=CuCO3↓;銅離子與碳酸根離子發生雙水解反應,生成氫氧化銅沉淀和二氧化碳氣體,即Cu2++CO32-+H2O= Cu(OH)2↓+ CO2↑;(5)堿式碳酸銅高溫分解的原理為:aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O (a+b)CuO+(b+c)H2O↑+aCO2↑,由于各物質的摩爾質量數值上等于式量,n=m/M,該反應中堿式碳酸銅、氧化銅、水蒸氣、二氧化碳的系數之比等于物質的量之比,只需要進行①③④(或①③⑤、①④⑤)實驗,就可以計算出堿式碳酸銅的組成中a、b、c的值。
考點:考查物質制備化學工藝流程,涉及濾渣組成的推斷、除雜時調節溶液pH的范圍、選擇合適的除雜試劑、解釋溫度過高可能引入雜質的成分、離子方程式、熱分解法測定堿式碳酸銅組成的實驗設計方案等。
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
含硫物質燃燒會產生大量煙氣,主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣,并測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率。
回答下列問題:
Ⅰ.模擬煙氣的制備
(1)用A裝置制SO2,化學反應方程式為 。
(2)用B裝置制CO2,使用該裝置優點的是 。
(3)將制得的氣體與空氣充分混合,獲得模擬煙氣用于后續實驗。
II.測定煙氣中SO2的體積分數
(4)將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置,其中C、D中盛有的藥品分別是 、 。(填序號)
①KMnO4溶液;②飽和NaHSO3溶液;③飽和Na2CO3溶液;④飽和NaHCO3溶液
(5)若模擬煙氣的流速為amL/min,若t1分鐘后,測得量筒內液體體積為VmL,則SO2的體積分數是 。
Ⅲ.測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率(已轉化的SO2占原有SO2的百分比)
(6)將模擬煙氣通過轉化器E裝置,E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液,常溫下,它可催化SO2與O2的反應,以達到脫硫目的。寫出催化劑參與反應過程的離子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+ ② 。
(7)若模擬煙氣仍以amL/min的流速通過轉化器E裝置,t2分鐘后,向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液,經 、洗滌、 、稱量,得到mg固體。若實驗的氣體體積已折算為標準狀況,則該轉化器的脫硫效率是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發生下列反應:
①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2
Mg3N2;③2Mg+CO2
2MgO+C;
④Mg+H2OMgO+H2↑; ⑤Mg3N2 +6H2O
3Mg(OH)2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥,裝置內所發生的反應是完全的,整套裝置的末端與干燥管相連)。
回答下列問題:
(1)在設計實驗方案時,除裝置A、D、E外,還應選擇的裝置有 (填字母代號),選擇裝置D目的為_____________________________ ;
(2)通氣后,應先點燃 處的酒精燈;如果同時點燃A、F裝置的酒精燈,將會使實驗結果 (填“偏高”或“偏低”)原因
(3)請設計一個實驗,驗證產物是Mg3N2,寫出操作步驟、現象和結論:
_____________________________________________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(14分)某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。
(1)裝置A中發生反應的離子方程式為__________________________________________。
(2)裝置B中試劑Y應為__________________________________。
(3)該實驗裝置中明顯存在不足之處,改進的措施為_____________________________。
(4)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)。C中含氯元素的鹽只有一種,且含有NaHCO3,F對C中的成分進行猜想和探究。
①提出合理假設。
假設一:存在兩種成分,為NaHCO3和____________;
假設二:存在三種成分,為NaHCO3和_____________、______________。
②設計方案并實驗。請在表格中寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
限選試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯.
結論:由步驟3的結論結合步驟2中的a,則假設一成立;由步驟3的結論結合步驟2中的b,則假設二成立。
(5)已知C中有0.1 mol Cl2參加反應。若假設一成立,可推知C中反應生成的含氯氧化物為_________(寫化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
醫用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等,以工業碳酸鈣(含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質)生產醫用二水合氯化鈣工藝流程為:
已知:查閱資料得知氫氧化物沉淀時的pH為:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | |
開始沉淀時的pH | 2.3 | 4.0 | 開始溶解:7.8 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解:10.8 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
下列裝置為中學化學實驗常用的氣體制備裝置
A B C
(1)若用NaHCO3和稀鹽酸制取二氧化碳,應選擇裝置 。
(2)若用NH4Cl和堿石灰制取NH3,應選擇裝置 。
(3)若用高錳酸鉀和濃鹽酸不加熱制取Cl2,應選擇裝置 。
(4)①某研究性小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應可制的氯氣,化學方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4="2" CaSO4+2 Cl2+2H2O應選擇裝置 。
②為證明氯氣具有氧化性將氯氣分別通入到亞硫酸鈉溶液和氯化亞鐵溶液中,設計實驗證明亞硫酸鈉已經被氧化 。
寫出氯氣和氯化亞鐵溶液反應的離子方程式: 。
③請寫出氯氣尾氣處理的離子方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是
選項 | 實驗內容 | 實驗目的或實驗結論 |
A | 向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液 | 說明一種沉淀能轉化為溶解度更小的沉淀 |
B | 向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸,水浴加熱5 min,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱 | 證明蔗糖能發生水解反應 |
C | 水浴加熱濃硝酸、濃硫酸和苯的混合物后,直接蒸餾分液后得到的粗產品 | 制備純硝基苯 |
D | 室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸 | 研究濃度對反應速率的影響 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列有關實驗的表述中,錯誤的是( )
A.除去乙醇的水:加新制生石灰,蒸餾,收集餾出物 |
B.檢驗淀粉的水解產物:在用酸作催化劑的水解液中直接加入新制Cu(OH)2溶液,然后加熱,觀察是否有紅色沉淀生成 |
C.除去乙酸乙酯中的乙酸:加飽和碳酸鈉溶液,充分振蕩,分液,棄水層 |
D.銀氨溶液的配制:在潔凈的試管中加2% AgNO3溶液1~2 mL,逐滴加入2%稀氨水,邊滴邊振蕩,至沉淀恰好溶解時為止 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是( )
A.用如圖(a)所示裝置進行稀硝酸與銅的反應制取并收集NO |
B.用圖(b)所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗 |
C.用圖(c)所示裝置制取少量Cl2 |
D.用圖(d)所示裝置檢驗電流的方向 |
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