Question

（1）.3.6g H₂O的物質的量是________，含有___________個水分子，含有________mol H。
（2）.12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質量是          ，X的相對原子質量是          。

Answer 1

（1） 0.2mol　，0.2N_A   0.4   （2）62g/mol      16    

試題分析：（1）水的相對分子質量是18，所以.3.6g H₂O的物質的量是3.6g÷18g/mol=0.2mol。根據可知，水分子數是0.2N_A。1個水分子含有2個氫原子，所以含有0.2mol×2=0.4mol氫原子。
（2）根據化學式Na₂X可知，如果含有Na⁺0.4mol，則Na₂X的物質的量就是0.4mol÷2=0.2mol，所以該化合物的摩爾質量是12.4g÷0.2mol=62g/mol。Na的相對原子質量是23，所以X的相對原子質量是62-23×2=16。
點評：在進行物質的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。