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【題目】在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應中轉移的電子數之比為 （　　）

A.1∶1∶1B.4∶3∶2C.2∶3∶1D.2∶2∶1

【答案】D

【解析】

以高錳酸鉀制取氧氣，O元素由-2價升高至0；以氯酸鉀制取氧氣，O元素由-2價升高至0；以過氧化氫制取氧氣，O元素由-1價升高至0，所以當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，O2的物質的量相等，三個反應中轉移的電子數之比為2∶2∶1，故D項正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質性質的說法不合理的是（ ）
A.金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應，其反應類型相同
B.FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質直接化合生成
C.SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
D.氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年入冬以來，我市大部分地區霧霾嚴重，嚴重影響人們的日常生活。下列措施對控制霧霾無影響的是（ ）

A. 機動車限號行駛，鼓勵乘公交出行B. 不焚燒農作物秸稈

C. 局部地區實行人工降雨、降雪D. 家庭安裝空氣凈化器

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的鹽酸；②在240mL0.5mol/L的鹽酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液．兩種實驗操作在相同狀態下產生CO2氣體的體積（ ）
A.相等
B.前者多
C.后者多
D.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，1molX和nmol Y在容積為2L的密閉容器中發生如下反成：X（g）+Y（g） 2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2amolZ．下列說法正確的是（　�。�
A.將容器壓縮時，正逆反應速率均不變
B.5 min內平均反應速率v（X）=0.2amol/（Lmin）
C.向平衡后的體系中加入lmolM（s），平衡向逆反應方向移動
D.當混合氣體的質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水總量極大，金、鈾等微量元素在海水中的總量自然也大，但從海水中獲取這些微量元素的成本很高。其中成本最高的步驟在于( )

A. 從海水中富集含微量元素的化合物B. 使含微量元素的離子沉淀

C. 對含微量元素的混合物進行提純D. 從化合物中冶煉這些單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以水為分散劑的分散系，按穩定性由強到弱的順序排列的是（ ）

A. 溶液、膠體、濁液B. 濁液、膠體、溶液

C. 膠體、濁液、溶液D. 濁液、溶液、膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：

根據上述流程圖填空：
（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調節溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+ ． 請寫出在除去Fe2+離子的過程中，發生的主要反應的離子方程式 ．
（2）通常條件下Ksp〔Fe（OH）3〕=4.0×10﹣38 ， 除雜后溶液中c（Fe3+）約為 ．
（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是 ．
（4）“結晶”這步操作中，母液經蒸發濃縮至溶液表面剛出現薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結晶，得到銨明礬晶體（含結晶水）．母液不能蒸干的原因是 ．
（5）“分離”操作的名稱是 （填字母代號）．
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
（6）銨明礬晶體的化學式為NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是 ， 離子濃度最小的離子是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒等方面應用廣泛．已知ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為﹣59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．某學生通過圖1所示裝置對ClO2進行了模擬工業制備、收集、吸收、釋放和應用的研究．

（1）裝置A中稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應生成K2CO3、ClO2和CO2 ， 該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ． 反應裝置A中的玻璃儀器除酒精燈、燒杯外，還需要 ．
（2）裝置B必須放在冰水浴中，其原因是 ．
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，在溫度高于38℃時析出的晶體是NaClO2 ， 溫度高于60℃時NaClO2會分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的實驗操作步驟：
①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③；④；得到成品．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2 ， 該反應的離子方程式為 ．
（5）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是（填序號）． a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵．

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