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【題目】鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX4)的熔點如圖所示。下列判斷不正確的是( )

A.TiCl4為共價化合物

B.NaX隨 X-半徑增大，離子鍵減弱

C.NaX均為離子化合物

D.TiF4的熔點反常升高是由于氫鍵的作用

【答案】D

【解析】

A．由四鹵化鈦(TiX4)的熔點圖可知，TiCl4的熔點很低，屬于分子晶體，只含有共價鍵，是共價化合物，A選項正確；

B．NaX屬于離子晶體，X-的半徑越大，晶格能越小，離子鍵越弱，故NaX隨 X-半徑增大，離子鍵減弱，B選項正確；

C．NaX屬于離子晶體，存在離子鍵，均為離子化合物，C選項正確；

D．TiF4的熔點反常升高是因為F的電負性很強，F-和Ti4+形成離子鍵，是離子晶體，熔沸點較高，與氫鍵沒有關系，D選項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種氣態烷烴和氣態烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質量增加8.4g，該混合氣體是

A.乙烯和乙烷B.甲烷和乙烯

C.丙烯和甲烷D.丙烯和乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大共存的是

A.c(H＋)=c(OH－)溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-

B.麥芽糖溶液中：SO42-、MnO4-、K＋、H+

C.=1×1012的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、C1﹣

D.遇BaCl2能產生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中：NH4+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學家用下列實驗研究其成因：反應室底部盛有不同吸收液。將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載氣通入反應室，相同時間后，檢測吸收液中SO42-的含量數據如下表所示，下列說法正確的是

反應室

載氣

吸收液

SO42-含量

數據分析

①

N2

蒸餾水

a

bd>ac

②

3%氨水

b

③

空氣

蒸餾水

c

④

3%氨水

d

A.實驗表明:酸性環境下，更有利于硫酸鹽的形成

B.本研究表明:硫酸鹽的形成主要與N2有關

C.反應室①中可能發生反應：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2

D.燃煤產生的氣體盲目排放會引起酸雨但不會加劇霧霾形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生態農業涉及農家廢料的綜合利用，某種肥料經發酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有足量紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發生的反應為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過足量的澄清石灰水，充分吸收生成沉淀8.5 g。下列說法正確的是

A.硬質玻璃管中固體減少的氧元素的物質的量為0.15mol

B.原混合氣體中甲烷的物質的量是0.75mol

C.原混合氣體中氮氣的體積分數為5.56%

D.原混合氣體中二氧化碳的物質的量為0.085mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中可以提取很多有用的物質，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業提取碘的方法之一，其流程如下：

資料顯示：

Ⅰ.pH=2 時， NaNO2 溶液只能將 I－氧化為 I2，同時生成 NO；

Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；

Ⅲ.I2在堿性溶液中反應生成I－和IO3－。

(1)反應①的離子方程式_____。

(2)方案甲中，根據 I2的特性，分離操作 X 的名稱是_____。

(3)Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的 I－卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是_____。

(4)方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的 I2、I－、IO3－。 請檢驗濾液中的I－，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀 H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3 溶液。

A.濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在。

B._____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某公司開發了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續使用一個月。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個電化學過程的示意圖。請填空：

（1）充電時，原電池的負極與電源___極相連。乙池中陽極的電極反應為___。

（2）放電時：負極的電極反應式為___。

（3）在此過程中若完全反應，乙池中A極的質量增加648 g，則甲池中理論上消耗O2___L(標準狀況下)。

（4）若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態H2O時放熱22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是（ ）

A.若降溫，該反應的平衡常數增小

B.吸收y mol H2只需1 mol MHx

C.容器內氣體密度保持不變時則反應達到了平衡狀態

D.若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→________→________→________。_____________

（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發生反應的化學方程式為____________________。為了使C裝置發揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_______。

（3）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是____________________，B的作用是_____________________________。

（4）用量筒量取20 mL E裝置中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是________(填“上層液”或“下層液”)。

（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖:____________________。

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