Question

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照以下方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2%H2O2溶液	無
②	10mL5%H2O2溶液	無
③	10mL5%H2O2溶液	1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
④	10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是___。

（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1。分析圖1能夠得出的實驗結論是__。

（3）加入0.1gMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示。反應速率變化的原因是__。

Answer 1

【答案】探究H2O2溶液濃度的變化對分解速率的影響 FeCl3對H2O2的分解有催化作用，堿性條件比酸性條件催化效果好 H2O2的濃度逐漸減小

【解析】

本題主要考查影響化學反應速率的因素。

（1）為了便于比較，應在相同的條件下利用一個變量來比較，實驗①和②的濃度不同；

（2）由圖可知，⑤的反應速率最大，④的反應速率最��；

（3）隨著反應的進行，溶液的濃度逐漸降低，反應速率逐漸減小。

(1)實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響，

故答案為：探究濃度對反應速率的影響；

(2)由圖可知,⑤的反應速率最大,④的反應速率最小,結合實驗方案可知均存在催化劑,堿性環境能增大H2O2分解的速率,酸性環境能減小H2O2分解的速率，故答案為：FeCl3對H2O2的分解有催化作用，堿性條件比酸性條件催化效果好；

(3)在二氧化錳作催化劑條件下,雙氧水分解生成水和氧氣,反應方程式為：，濃度越大，反應速率越大，反之越小，隨著反應進行，反應物的濃度逐漸減小，則速率逐漸減小。

故答案為：H2O2的濃度逐漸減小。