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【題目】十九大報告提出將我國建設成為制造強國，2020年我國“PX”產能將達到3496萬噸/年。有機物（烴）“PX”的結構模型如圖，下列說法正確的是（ ）

A.“PX”屬于脂環烴

B.“PX”的二氯代物共有7種（不考慮立體異構）

C.“PX”分子中，最多有12個原子共面

D.“PX”的同系物均可使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】B

【解析】

根據模型，PX為對二甲苯。

A.脂環烴具有脂肪族性質的環烴，分子中含有閉合的碳環，對二甲苯含有苯環，不屬于脂環烴，A說法錯誤；

B.“PX”的二氯代物根據一固定一游動的原則，固定在“1”的位置有4種、固定在“2”的位置有以下3種、、，共7種，B說法正確；

C.“PX”分子中，苯環上的C和H共面，有12個原子，每個甲基中可有1個H旋轉至共平面，故該分子中最多有14個原子共面，C說法錯誤；

D.PX的同系物屬于苯的同系物，只有連接苯環碳原子上含H原子的苯的同系物才可使酸性高錳酸鉀褪色，如苯就不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D說法錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上制備K2FeO4的流程如下：

(1)配制FeSO4溶液時，需加入鐵粉和稀硫酸，試說明加鐵粉的原因______________________，加稀硫酸原因_______________________。

(2)用飽和KOH溶液結晶的原因是__________________。

(3)洗滌時用乙醚作洗滌劑的原因是_________________。

(4)經測定第一、二次氧化時的轉化率分別為a和b，結晶時的轉化率為c，若要制備d Kg的K2FeO4，則需要FeSO4·7H2O___________Kg。（K2FeO4的相對分子質量是198；FeSO4·7H2O的相對分子質量是278；答案用分數表示）

(5)電解法也能制備K2FeO4。用KOH溶液作電解液，在陽極可以將鐵氧化成FeO，試寫出此時陽極的電極反應式___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學反應為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3，

（1）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_____，與CO互為等電子體的分子的電子式為______________。

（2）硝酸鉀中NO3-的空間構型_____，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式為_____。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是________，配位體中提供孤對電子的原子是________。

（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有______形成．

a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．σ鍵

（5）鐵和氨氣在640 ℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，

寫出該反應的化學方程式____________________。 若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是__________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用工業廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下：

下列說法錯誤的是( )

A. 向大氣中排放SO2可能導致酸雨發生

B. 中和器中發生反應的離子方程式為HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O

C. 檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液

D. 進入離心機的分散系是懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中充入NO2氣體，發生反應2NO2(g)N2O4(g)：

（1）恒溫恒壓時，平衡后充入惰性氣體，平衡___移動（填“正向”、“逆向”或“不”）；

（2）平衡后慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色___（填“加深”、“變淺”或“不變”）；

（3）若向體積為2L的恒容密閉容器中充入2molNO2，達到平衡狀態時NO2轉化率為a，向體積為2L的恒壓密閉容器中充入2molNO2，達到平衡狀態時NO2轉化率為b，則a__b（填“>”、“<”或“=”）；

（4）若向體積為2L的恒容密閉容器中充入2molNO2，達到平衡狀態時NO2體積分數為a，再向該容器中繼續充入1molN2O4，達到新平衡后NO2體積分數為b，則a__b（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體�？赏ㄟ^_____方法區分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態銅原子價電子排布的軌道式為______。

（3）[H2F]+[SbF6]-（氟酸銻）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______、______

（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類型是；氟化銨中存在______（填序號）：

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵

（5）SbF6被廣泛用作高壓電氣設備絕緣介質。SbF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環能量構建能量圖（見圖a）計算相聯系關鍵能。則F-F鍵的鍵能為kJmol-1，S-F的鍵能為______kJmol-1。

（6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1gcm-3。

①CuF比CuCl熔點高的原因是______；

②已知NA為阿伏加德羅常數。CuF的晶胞結構如“圖b”。則CuF的晶胞參數a=___nm（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：

相對分子質量

密度/(g/cm-3)

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min，反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器B的名稱是__。

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是__；第二次水洗的主要目的是__。

（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后___（填標號）。

A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

C.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

D.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是__。

（5）在蒸餾操作中，儀器試劑的選擇及安裝都正確的是__（填標號）。

A. B.

C. D.

（6）本實驗的產率是__。

（7）在進行蒸餾操作時，若從130℃便開始收集餾分，會使實驗的產率偏__（填“高”或“低”），其原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或裝置正確的是 (　　)

A.制取NH3B.轉移溶液

C.氯氣除雜D.加熱液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下所示：

第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；

第二步：乙烯與溴水反應得到1，2－二溴乙烷。

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：

有關數據列表如下：

乙醇

1，2－二溴乙烷

乙醚

狀態

無色液體

無色液體

無色液體

密度/(g/cm3)

0.79

2.2

0.71

沸點/(℃)

78.5

132

34.6

熔點/(℃)

－130

9

－116

請回答下列問題：

（1）寫出乙烯與溴水反應的化學方程式：______。

（2）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____(填字母代號)。

a．引發反應 b．加快反應速率

c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成

（3）裝置B的作用是______。

（4）在裝置C中應加入____ (填字母代號)，其目的是吸收反應中可能生成的SO2、CO2氣體。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（5）將1，2－二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在___ (填“上”或“下”)層。

（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用____的方法除去。

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