Question

【題目】（一）莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達菲的原料之一。莽草酸是A的一種同分異構體，A的結構簡式為

回答下列問題：

（1）A的分子式為 。

（2）A可能發生的化學反應有 。（填編號）

①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色

②可發生酯化反應

③可與氫氧化鈉溶液發生中和反應

④可與金屬鈉發生置換反應

⑤在銅或銀的催化作用下，可被空氣中的氧氣氧化

（二）乙醇在能源、生產及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應用。請計算：

（1）將足量乙醇與9.2g金屬鈉充分反應，則標準狀況下生成氣體的體積是 L。

（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O(g)。產物依次經過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，堿石灰重13.2g。求氧氣的的物質的量是 mol，燃燒產物的平均摩爾質量是 。

Answer 1

【答案】（一）（1）C7H10O5 ；（2）①②③④⑤；

（二）（1）4.48 ；（2）0.55；26.8g/mol。

【解析】

試題分析：根據物質的結構簡式可知A的分子式是C7H10O5 ；（2）①A含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有碳碳雙鍵和醇羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，正確；② A含有羧基和醇羥基，可發生酯化反應，正確；③A含有羧基，可與氫氧化鈉溶液發生中和反應，正確；④A含有羧基和醇羥基，可與金屬鈉發生置換反應產生氫氣，正確；⑤由于醇羥基連接的碳原子上含有H原子，所以在銅或銀的催化作用下，可被空氣中的氧氣氧化，正確。（二）（1）9.2gNa的物質的量是n(Na)=9.2g÷23g/mol=0.4mol，根據反應方程式2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑可知n(H2)=1/2n(Na)=0.2mol，所以V(H2)=n(H2)·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O(g)。產物依次經過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，根據H元素守恒可知n(乙醇)=( 0.6mol×2)÷6=0.2mol；堿石灰重13.2g，則n(CO2)= 13.2g÷44g/mol=0.3mol，根據C元素守恒可得n(CO)= 0.2mol×2-0.3mol=0.1mol。則根據O元素守恒可知氧氣的的物質的量是n(O2) =(0.3mol×2+ 0.1mol+ 0.6mol-0.2mol)÷2=0.55mol，燃燒產物的平均摩爾質量是M=(10.8g+13.2g＋0.1mol×28g/mol) ÷ (0.6mol+ 0.3mol+0.1mol)= 26.8g/mol。