Question

【題目】把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質的量為（ ）
A.2 mol
B.3 mol
C.4 mol
D.5 mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：混合溶液中n（H+）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3﹣）=8mol，
由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，
6molCu反應需要消耗16molH+ ， 4molNO3﹣ ， 則H+不足，H+完全反應，
設生成NO的物質的量為x，則

3Cu	+	8H+	+	2NO3﹣	=	3Cu2+	+	2NO↑	+	4H2O
		8						2
		12mol						x

，解得x=3mol，
故選B．
發生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，混合溶液中n（H+）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3﹣）=8mol，以量不足的計算生成NO氣體的體積，以此來解答．