Question

【題目】已知：pAg=-lg[c(Ag+)]。Ksp(AgCl)=1×10-10，Ksp(AgI)=1×10-17。如圖是向10mlAgNO3溶液中加入0.1molL-1溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像實線。根據圖像所得下列結論正確的是( )

A.原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1molL-1

B.圖中x點表示溶液中c(Ag+)= c(Cl-)

C.圖中x點的坐標為(10,5)

D.把NaCl溶液換成0.1molL-1的NaI溶液，則圖像在終點后變為虛線部分

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據pAg=-lg[c(Ag+)]求出Ag+的濃度；

B. x點c(Ag+)=10-5mol/L，結合Ksp(AgCl)進行計算；

C. x點c(Ag+)=10-5mol/L，根據硝酸銀的物質的量求出消耗的氯化鈉的體積；

D.由于Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，因此c(Ag+)減小。

A. 圖中O點處pAg=0，因此c(Ag+)=100mol/L=1mol/L，即原AgNO3溶液的物質的量濃度為1mol/L，A項錯誤；

B. x點c(Ag+)=10-5mol/L，c(Cl-)==1×10-5mol/L，因此c(Ag+)= c(Cl-)，B項正確；

C. x點c(Ag+)=10-5mol/L，沉淀完全，那么n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L×1mol/L=0.01mol，則V(NaCl)==0.1L=100mL，因此x點的坐標為(100,5)，C項錯誤；

D. 由于Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，因此c(Ag+)減小，把NaCl溶液換成0.1molL-1的NaI溶液，pAg更大，圖象不是虛線圖象，D項錯誤；

答案選B。