Question

【題目】（1）對于下列反應：2SO2 +O22SO3，如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么用O2濃度變化來表示的反應速率為________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_______。

（2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a-b過程中改變的條件可能是_____；b-c過程中改變的條件可能是________；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處。_______

（3）酶是蛋白質，具有蛋白質的特性，酶能催化很多化學反應，下圖表示酶參加的反應中，溫度與反應速率的關系。解釋曲線變化原因 __________________。

Answer 1

【答案】1mol/(L·min) 2 升溫 減少SO3的濃度 OA酶起催化作用，A點后T升高使酶失去生理活性

【解析】

(1)根據v=計算化學反應速率，根據同一化學反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算二氧化硫的反應速率，速率之比等于化學方程式計量數之比，根據反應速率計算二氧化硫反應量，從而得出2min時SO2的濃度；

(2)正逆反應速率的變化結合溫度、濃度對反應速率和化學平衡的影響判斷；增大壓強時，正逆反應速率均加快，平衡右移，據此分析；

(3)根據酶作催化劑時，有一個最適宜溫度，低于此溫度，酶的催化效果不明顯，高于此溫度，酶易變性分析。

(1)對于下列反應：2SO2+O22SO3△H＜0，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為v===2mol/(Lmin)，用O2濃度變化來表示的反應速率：v(O2)=×2mol/(Lmin)=1mol/(Lmin)；如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(Lmin)，氧氣消耗濃度=0.5mol/(Lmin)×2min=1mol/L，化學方程式定量計算得到消耗二氧化硫濃度為2mol/L，則二氧化硫的平衡濃度=4mol/L-2mol/L=2mol/L；

(2)a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，說明平衡應向逆反應方向移動，該反應的正反應放熱，應為升高溫度的結果，b時正反應速率不變，逆反應速率減小，在此基礎上逐漸減小，應為減小生成物的原因；若增大壓強時，平衡向正反應方向移動，則正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，圖象應為：；

(3)酶作催化劑時，有一個最適宜溫度，低于此溫度，酶的催化效果不明顯，高于此溫度，酶易變性，失去催化活性。