【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B原子核內質子數和中子數相等[來源:Z
（1）寫出元素的符號: A________、B_________、C_________；
（2）B元素位于元素周期表中第__________周期，第_________族。
（3）C的原子結構示意圖為___________，用電子式表示C的單質與H2反應的過程_____________。
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有______________________。
【答案】N S F 三 ⅥA 
＋
離子鍵和極性共價鍵
【解析】
根據A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B原子核內質子數和中子數相等，設B的原子序數為x，則A的原子序數為x-9，C的原子序數為x-7，x-9＋x-7=x，x=16，B為S元素，A為N元素，C為F元素，據此分析作答。
（1）根據上述分析可知，元素的符號分別是: A為N、B為S 、C為F ；
（2）B為S元素，原子序數為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數為6，則位于周期表第三周期ⅥA族；
（3）C的原子為F，原子核外有9個電子，最外層電子數為7，核內有9個質子，結構示意圖為
用電子式表示F2與H2反應的過程為＋
（4）A為N元素，C為F元素還有H形成的化合物為NH4F，該化合物中含有的化學鍵的類型有離子鍵和極性共價鍵。
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.常溫常壓下，2.8g 由CO與CO2組成的混合物中含有的質子總數為1.4NA
B.標準狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數為NA
C.2.3g Na與100 mL 0.1mol·L－1鹽酸反應，轉移的電子數為0.01NA
D.1L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯離子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應．常溫下，金屬D單質投入水中能與水劇烈反應．常溫下E單質是常見的氣體．請按要求回答下列幾個問題：
（1）B、D的元素名稱分別為：_____、_____；
（2）E在周期表中的位置為：_____，
（3）C離子的結構示意圖為：_____；
（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為_____（用元素符號表示）；
（5）B、E的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：_____（用對應的化學式表示）
（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：_____；
（7）寫出E與水反應的離子方程式：_____．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。請回答下列問題：
（1）畫出基態Cu原子的價電子排布圖__________________；
（2）已知高溫下Cu2O比CuO穩定，從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩定的原因_________________________________________________________________________。
（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是____________，配體中提供孤對電子的原子是____________。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號表示）。
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示，則晶體銅原子的堆積方式為________________。
（5）M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（白球代表銅原子）。
①該晶體的化學式為_________________。
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于_________化合物（填“離子”、“共價”）
③已知該晶體的密度為
g/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為_________pm（寫出計算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以熔融的碳酸鹽(K2CO3)為電解液，泡沫鎳為電極，氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構成直接碳燃料電池，其結構如圖所示，下列說法正確的是
A.該電池工作時，CO32-通過隔膜移動到b極
B.若a極消耗1mol碳粉，轉移電子數為4NA
C.b極的電極反應式為2CO2+O2-4e-=2CO32-
D.為使電池持續工作，理論上需要補充K2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請填空：
(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是______。
(2)為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是_____________________。
(3)實驗中加熱試管a的目的是：
①_____________________________________________________；
②______________________________________________________。
a中反應的化學方程式：__________________________________。
(4)球形干燥管c的作用是_________________________________， b燒杯中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是_____________________。
(5)若反應前向b中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后b中的現象是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，還可用作天然和合成樹脂的溶劑。
已知：① D、E具有相同官能團，E的相對分子質量比D大；
② E分子含有支鏈；
③ F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴。
(1) B的化學名稱為____________；D的結構簡式_____________。
(2) C、F分子中所含的官能團的名稱分別是___________、______________。
(3) 寫出有機物B生成C的化學反應方程式：___________________；反應類型是________。
(4) 寫出有機物B與E反應生成A的化學反應方程式：_______________________；反應類型是________。
(5) E的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構) ，并寫出任意一種符合條件的同分異構體結構簡式__________________。
①能與Na反應； ②能發生銀鏡反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】熱化學碘硫循環可用于大規模制氫氣，HI分解和SO2水溶液還原I2均是其中的主要反應�；卮鹣铝袉栴}：
(1)碘硫熱化學循環中，SO2的水溶液還原I2的反應包括：SO2＋I2＋2H2O
3H＋＋HSO4- ＋2I- 、I-＋I2 I3-。若起始時n(I2)=n(SO2)=1mo1，I- 、I3- 、H＋ 、HSO4-的物質的量隨(
)的變化如圖所示：
圖中表示的微粒：a為_____________，d為____________________。
(2)起始時 HI的物質的量為1mo1，總壓強為0.1MPa下，發生反應 HI(g) 
H2(g)+I2(g) 平衡時各物質的物質的量隨溫度變化如圖所示：
①該反應的△H __________________ (“＞”或“＜”)0。
②600℃時，平衡分壓p(I2)= ______MPa，反應的平衡常數Kp=_____________ (Kp為以分壓表示的平衡常數)。
(3)反應 H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的反應機理如下：
第一步：I2
2I(快速平衡)
第二步：I＋H2
H2I(快速平衡)
第三步：H2I＋I 
2HI (慢反應)
①第一步反應_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。
②只需一步完成的反應稱為基元反應，基元反應如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kca(A)cd(D)，k為常數；非基元反應由多個基元反應組成，非基元反應的速率方程可由反應機理推定。H2(g)與I2(g)反應生成 HI(g)的速率方程為v= ________(用含k1、k－1、k2…的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是一種非常重要的金屬。
（1）中科院蘭州化學物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應，反應過程如圖。催化劑中添加助劑Na、K、Cu（也起催化作用）后可改變反應的選擇性。
下列說法正確的是___。
A.第ⅰ步反應的活化能低于第ⅱ步
B.第ⅰ步所發生的反應為：CO2+H2
CO+H2O
C.Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小
D.保持其他條件不變，添加不同助劑后各反應的平衡常數不變
加入助劑K能提高單位時間內乙烯產量的根本原因是___。
（2）納米鐵是重要的儲氫材料，可用反應Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)制得。在1L恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.24mol CO，在T1、T2不同溫度下進行反應，測得c(CO)與溫度、時間的關系如圖所示。
①T1___T2，△H___0（填“＞”或“＜”）
②已知：標準平衡常數Kθ=
，其中pθ為標準壓強（1×105Pa），p[Fe(CO)5]、p(CO)為各組分的平衡分壓。T2溫度下，平衡時體系的壓強為p，反應的標準平衡常數Kθ=___（用含p的最簡式表示）
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）被稱為“綠色化學”凈水劑，在酸性至弱堿性條件下不穩定。
①電解法可制得K2FeO4，裝置如圖，若轉移6mol電子則隔膜右邊溶液增重___g。
②K2FeO4在水解過程中鐵元素形成的微粒分布分數與pH的關系如圖所示，向pH=6的溶液中加入KOH溶液，發生反應的離子方程式為___。
（4）復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學循環分解制氫氣，原理如下：
①MnFe2O4(s)=MnFe2O(4-x)(s)+
O2(g)△H1
②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)=MnFe2O4(s)+xH2(g)△H2
③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H3
則：△H3與△H1、△H2的關系為___。
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