Question

小剛、小軍、小紅對一久置的NaOH白色粉末的成分進行探究并測定其成分的含量．

(一)成分的確定

三位同學都作出以下的猜想：

①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．

做出②③猜想的依據是________(用化學方程式表示)

為了驗證①②③猜想，他們分別做了下面的實驗．

(1)小剛取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定含有________，肯定猜想________(填序號)是錯誤的．

(2)小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色．由此小軍結合小剛的實驗，認為猜想③是正確的．小紅卻認為小軍的所得結論不確切，因為________．

(3)為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設計了如下實驗方案：

①沉淀B的化學式為________．

②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是________；在操作2中，除要用到鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補充的玻璃儀器是________．

③小剛認為小紅的這個方案也有問題，理由是________．但只要稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則小剛改進的方法是________．小剛對小紅的實驗作了正確的改進后進行了實驗，實驗現象和小紅的一致，由此確定猜想③是正確的．

(二)各成分含量的測定

三位同學利用電子天平共同作了以下測定實驗．

實驗數據記錄如下：

(1)寫出錐形瓶中發生反應化學方程式：________；________．

(2)試通過分析表中數據計算出混合物中試樣中各成份的質量分數．

(三)實驗反思：

有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na₂CO₃質量分數會偏小，該同學的理由是(實驗操作均正確)：________．

Answer 1

答案：
解析：

(一)CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O(1分) 　　(1)Na2CO3(1分)�、�(1分) 　　(2)溶液中存在Na2CO3也會使酚酞變紅(1分) 　　(3)①CaCO3(1分) 　　②攪拌，(1分)　漏斗(1分) 　�、�Na2CO3與Ca(OH)2反應后也有NaOH生成，因此這個方案不能證明白色粉末中是否含有NaOH(1分) 　　改進方案：將滴加澄清石灰水改為過量的CaCl2(或Ba(NO3)2或Ca(NO3)2或BaCl2)即可．(1分) 　　(二)(1)方程式為2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O(1分) 　　Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑(1分) 　　(2)樣品中Na2CO353％，NaOH占47％(共3分，求出CO2即給1分) 　　(三)實驗反思：CO2密度比空氣大，會有CO2殘留在裝置中，造成最終測得的質量偏大，測得生成的CO2質量偏�。�(或濃硫酸會吸收空氣中的水份，造成最終測得的質量偏大，測得生成的CO2質量偏小．)(意思相近均給分)(1分)