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如下圖所示，在試管甲中先加入2 mL 95%的乙醇，在搖動情況下緩緩加入5 mL濃硫酸，并充分搖勻，冷卻后再加入2 g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入7 mL 飽和碳酸鈉溶液按圖所示連接好裝置(夾持裝置省略)，用酒精燈對試管甲加熱，當觀察到試管乙中有明顯現象時停止實驗。

（1）寫出甲試管中的主要化學反應方程式：_________________________________________。

（2）加入濃硫酸的目的是________________________________________________________。

（3）試管乙中觀察到的現象是____________________________________________________。

（4）在實驗中球形管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_____________________，其原因是_____________________________________________________________________。

（1）2CH3COONa+H2SO42CH3COOH +Na2SO4

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

（2）制取乙酸，作催化劑和吸水劑

（3）液體分層，上層為無色透明的油狀液體，兩層間有無色氣泡產生

（4）防止倒吸  當液體上升到干燥管中，由于球形干燥管容積大，導致試管中液面明顯下降，使導管末端脫離液面，干燥管中的液體又流回試管中，防止了倒吸


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外小組設計了如下圖所示的裝置，進行氨氣性質實驗．利用圖1完成氨的催化氧化實驗，其中箭頭表示氣體流向，A、B表示兩種純凈、干燥的氣體，反應進行一段時間后，裝置已中有紅棕色氣體生成．實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質中選取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、堿石灰、生石灰、蒸餾水、濃硫酸、濃氨水

根據圖1中裝置和反應現象請回答：
（1）若乙中盛有P2O5，此時丙裝置中發生反應的化學方程式為
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
．若丁中盛有P2O5，此時甲裝置中應選擇的試劑是
濃氨水和生石灰（或堿石灰）
濃氨水和生石灰（或堿石灰）
．
（2）檢驗甲裝置氣密性的方法
關閉分液漏斗的活塞，將試管中的導管口浸沒在水槽中的液面以下，雙手緊貼試管外壁，導管口有氣泡冒出，松開手后，導管內形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好
關閉分液漏斗的活塞，將試管中的導管口浸沒在水槽中的液面以下，雙手緊貼試管外壁，導管口有氣泡冒出，松開手后，導管內形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好
．
（3）當己中充滿紅棕色氣體后，停止甲、丙裝置中的反應，并關閉a、b兩個活塞，將己裝置浸入冰水中，出現的現象是
氣體顏色變淺
氣體顏色變淺
簡述產生此現象的原因
2NO2?N2O4，正反應屬于放熱反應，達到平衡后，降低溫度，平衡向右移動，NO2濃度減小，所以氣體顏色變淺
2NO2?N2O4，正反應屬于放熱反應，達到平衡后，降低溫度，平衡向右移動，NO2濃度減小，所以氣體顏色變淺
，若將己裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中，發生的現象是
紅棕色氣體變為無色，試管內液面上升
紅棕色氣體變為無色，試管內液面上升
．
（4）已知氨氣在純氧中安靜的燃燒，如圖2，將過量O2與NH3分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣．先通入O2，后通過NH3的理由是
氨氣在空氣中不能點燃，逸出造成污染
氨氣在空氣中不能點燃，逸出造成污染
．
（5）液氨與水性質頗為相似，其電離方程式可表示為：2NH3?NH4++NH2-．某溫度下其離子積常數為1×10-30（mol?L-1）2．液氨中的pNH4與水中的pH類似，向1L液氨中加入2.3gNa此時上述平衡
向正方向
向正方向
移動（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反應后溶液的pNH4=
29
29
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組欲制取乙酸乙酯，設計了如下圖所示的裝置，請回答有關問題：
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（1）試管a中反應的化學方程式：
 
．
（2）試管b中盛放的試劑是
 
．
（3）實驗時混合乙醇和濃硫酸的方法是
 
．
（4）甲裝置試管b中導管未伸入液面下的原因是
 
，乙裝置中球形干燥管的作用是
 
．
（5）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱充分反應，若不考慮反應物的揮發，理論上能否生成1mol乙酸乙酯？
 
（填“能”或“不能”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源：新疆自治區模擬題 題型：實驗題

用下圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并探究飽和氯水的有關性質。
回答下列問題：
(1)寫出裝置丁中發生的化學反應方程式：_____________________。
(2)證明氯水已飽和的現象是________________。
(3)制取結束時，裝置丙中的液體含有的微粒是________________（用微粒符號表示）；
(4)測定飽和氯水的pH方法是____。若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結果的影響是____________________。
(5)飽和氯水與石灰石反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。如圖所示：
Ⅰ在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液黃綠色褪去。
Ⅱ過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強。
Ⅲ為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2氣體。
①能用飽和氯水與石灰石反應制備較濃HClO溶液的原因是____。
②依據上述實驗可推知，Ⅱ的濾液中的溶質除CaCl2、HClO和極少量的氯氣外，還含有_____________（寫化學式）。
③寫出步驟Ⅲ中，第二份濾液發生的離子反應方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖所示，在試管甲中先加入2 mL 95%的乙醇，在搖動情況下緩緩加入5 mL濃硫酸，并充分搖勻，冷卻后再加入2 g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入7 mL 飽和碳酸鈉溶液按圖所示連接好裝置(夾持裝置省略)，用酒精燈對試管甲加熱，當觀察到試管乙中有明顯現象時停止實驗。

(1)寫出甲試管中的主要化學反應方程式：_________________________________________。

(2)加入濃硫酸的目的是____________________________________________________。

(3)試管乙中觀察到的現象是_________________________________________________。

(4)在實驗中球形管除起冷凝作用外，另一個重要作用是____________________________，其原因是__________________________________________________________________。

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