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科學家最近研究出一種環保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：   
NaHCO3+H2    HCOONa+H2O下列有關說法正確的是
A．儲氫、釋氫過程均無能量變化B．儲氫過程中，NaHCO3被氧化
C．NaHCO3含有離子鍵和共價鍵D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
C

試題分析：A、儲氫、釋氫過程均存在能量變化；B、儲氫過程中，NaHCO3被H2還原；C、NaHCO3中Na+與HCO3-之間存在離子鍵，HCO3-中存在共價鍵；D、釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出0.1molH2，但沒說明狀態，無法知道其體積。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．NH3的電子式：
B．F-的結構示意圖：
C．中子數為20的氯原子：20Cl
D．乙酸的結構簡式：C2H4O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，每種物質都是既有離子鍵又有共價鍵的一組是(　　)
A．NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4B．MgO　Na2SO4　HNO3
C．Na2O2　KOH　Na3PO4D．HCl　Na2O　MgCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）有下列七種物質：①Cl2  ②Na2O2  ③H2O2  ④NH4Cl  ⑤CH4  ⑥NaHSO4  ⑦Ne 
回答下列問題
（1）不存在化學鍵的是_______________；（填序號）
（2）含有極性鍵和非極性鍵的是_______________；（填序號）
（3）NaHSO4固體溶于水，破壞了_____________鍵；其電離方程式為______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol-1
金屬
金屬原子化熱
離子化合物
晶格能
共價鍵
鍵能
Na
108.4
NaCl
786
Cl-Cl
243
Mg
146.4
NaBr
747
Si-Si
176
Al
326.4
MgO
3791
Si-Cl
360
則下列說法正確的是
A．Na(s)與Cl2（g）反應生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJ
B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)  △H= － 602kJ·mol-1
C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點比晶體硅高
D．從表中數據可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價鍵卻越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）用相關的化學用語表示下列物質：
⑴ 寫出電子式Al3+             Cl                
⑵ 寫出下列物質的結構式：N2                    CO2                   
⑶ 用電子式表示NaOH_______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學教材中有大量的數據材料。下面是某學生對數據的利用情況，其中正確的是
A．利用熵變數據就可以判斷反應的自發性
B．利用pH與7的大小關系來判斷溶液的酸堿性
C．利用第一電離能數據，可判斷同周期元素的金屬性強弱
D．利用健能、鍵角和鍵長等數據可以推測化合物的熱穩定性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實與氫鍵有關的是
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
B．水加熱到很高的溫度都難以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高
D．水結成冰體積膨脹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施�；瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
(1)實驗測得，1 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態水釋放出22.7 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式__________________________________
(2)已知反應CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關化學鍵的鍵能如下。
化學鍵
C—H
C=C
C—C
H—H
鍵能/kJ·mol－1
414.4
615.3
347.4
435.3
 
試計算該反應的反應熱___________________________
(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行理論推算。試依據下列熱化學方程式，計算反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH＝________。
①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)
ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

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